下表为元素周期表的一部分.请回答有关问题: ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ (1)表中最活泼的金属是 .非金属性最强的元素是 .(2)表中能形成两性氢氧化物的元素名称是 .写出该元素的氢氧化物与④的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式: .(3)元素⑨和元素⑩的最高价氧化物的水化物中酸性较强是 .(4)元素⑩与元素⑤� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①	②	③
3	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩

（1）表中最活泼的金属是          ，非金属性最强的元素是         （填写元素符号）。
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素名称是         ，写出该元素的氢氧化物与④的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：                  。
（3）元素⑨和元素⑩的最高价氧化物的水化物中酸性较强是              （用化学式表示）。
（4）元素⑩与元素⑤形成的化合物属于                (填 “共价”或“离子”)化合物。
（5）请画出元素②的原子结构示意图为                ，元素①的单质在常温下化学性质稳定，通常可以做保护气，请用电子式表示其分子          。

（1）Na、F
（2）铝、Al(OH)₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
（3）HClO₄
（4）离子
（5）

解析试题分析：（1）根据元素周期表与元素周期律的关系，最活泼的金属位于周期表的左下方是④Na元素，非金属性最强的元素位于周期表的右上方是③F元素；
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素名称是铝，氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Al(OH)₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
（3）元素⑨是硫元素，元素⑩是氯元素，二者的最高价氧化物的水化物中酸性较强的是HClO₄
（4）②为O元素，原子结构示意图是，元素①为N元素，单质N₂的电子式为
考点：考查元素周期表与元素周期律的关系，离子方程式、化学式、电子式、原子结构示意图的书写

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（1）元素的第一电离能Al　　　Si（填“>”或“<”）。
（2）基态Mn²⁺的核外电子排布式为　　　　。
（3）硅烷（Si_nH_2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示,呈现这种变化关系的原因是。

（4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子X^m-（含B、O、H三种元素）的球棍模型如图所示：

①在X^m-中,硼原子轨道的杂化类型有　　　；配位键存在于　　原子之间（填原子的数字标号）；m=　　　（填数字）。
②硼砂晶体由Na⁺、X^m-和H₂O构成，它们之间存在的作用力有　　　（填序号）。
A、离子键 B、共价键 C、金属键 D、范德华力　E、氢键

下表为部分短周期元素化合价及相应原子半径的数据：

元素性质	元素编号
元素性质	A	B	C	D	E	F	G	H
原子半径(nm)	0.102	0.110	0.117	0.074	0.075	0.071	0.099	0.077
最高化合价	＋6	＋5	＋4		＋5		＋7	＋4
最低化合价	－2	－3	－4	－2	－3	－1	－1	－4

已知：
①A与D可形成化合物AD₂、AD₃；
②E与D可形成多种化合物，其中ED、ED₂是常见的化合物，C可用于制光电池。
(1)E在周期表中位置是               ；
(2)C和H的气态氢化物的稳定性强弱关系为             (用分子式表示)；
(3)分子组成为ADG₂的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。该反应的化学方程式是                                 。
(4)工业上可用纯碱溶液处理ED和ED₂，该反应如下：
ED＋ED₂＋Na₂CO₃=2       ＋CO₂
横线上某盐的化学式应为       。
(5)在一密闭容器中发生反应2AD₂＋D₂2AD₃ ΔH＝－47 kJ/mol，在上述平衡体系中加入¹⁸D₂，当平衡发生移动后，AD₂中¹⁸D的百分含量       (填“增加”“减少”或“不变”)其原因为                                    。
(6)请设计一个实验方案，使铜和稀的H₂AD₄溶液反应，得到蓝色溶液和氢气。绘出该实验方案装置图。

五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。
回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是         ，非金属性最强的是        (填元素符号)。
（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是         （用化学式表示）。
（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为        ,其中存在的化学键类型为            。
（4）单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为                                    ；
（5）单质E与水反应的离子方程式                                         。

下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。

根据信息回答下列问题。
（1）周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为          。
（2）Fe元素位于周期表的          区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)₅，在Fe(CO)₅中铁的化合价为          ；已知：原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为          和     (填化学式)。
（3）在CH₄、CO₂、CH₃OH中，碳原子采取sp³杂化的分子有          。
（4）根据VSEPR理论预测ED₄^-离子的空间构型为          。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的电子式为           (写2种)。

氮可以形成多种离子，如N^3-、N₃^－、NH₂^－、NH₄⁺、N₂H₅⁺、N₂H₆²⁺等，已知N₂H₅⁺与N₂H₆²⁺是由中性分子X结合H⁺形成的，有类似于NH₄⁺的性质。
⑴ 1个N₃^－离子含有           个电子；
⑵ 形成N₂H₅⁺离子的中性分子X的分子式是                        ；
X在氧气中可以燃烧，写出燃烧反应的化学方程式                                ；
⑶ 写出N₂H₆²⁺离子在强碱溶液中反应的离子方程式                                。

根据元素周期表1~20号元素的性质和递变规律,回答下列问题。
(1)属于金属元素的有　　　　种,金属性最强的元素与氧气反应生成的化合物有　　　　(填两种化合物的化学式)。
(2)属于稀有气体的是　　　　(填元素符号,下同)。
(3)形成化合物种类最多的两种元素是　。
(4)第三周期中,原子半径最大的是(稀有气体除外)　　　　。
(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性　　　　大于　　　　(填化学式)。

下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白:

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
1	①
2				②	③	④
3	⑤		⑥		⑦		⑧	⑨
4	⑩

（1）写由上述元素组成的分子中电子总数为10的分子（至少两种）：              。
（2）比较：②、③、④、⑤的第一电离能：   ＞   ＞    ＞    （写元素符号）。
（3）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是               ；碱性最强的化合物的电子式是:
（4）具有两性的最高价氧化物是                  (填化学式)；写出其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：                                                。
（5）下表为原子序数依次增大的短周期元素A～E的第一到第五电离能数据。

电离能I(eV)	A	B	C	D	E
I₁	11．3	13．6	5．2	7．6	6．0
I₂	24．4	35．1	49．3	15．0	18．8
I₃	47．9	54．9	71．6	80．1	28．4
I₄	64．5	77．4	98．9	109．2	112．0
I₅	392．1	113．9	138．3	141．3	153．7

试回答：表中可能为非金属元素的是（填字母）；若D、E为同周期相邻元素，表中D比E的第一电离能略大，其原因是　　　。

某元素的核电荷数是电子层数的5倍,其质子数是最外层电子数的3倍,该元素的原子结构示意图为　　　　。

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