题目内容

下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①~⑩种元素,填写下列空白:

   主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
1

 
 
2
 
 
 



 
 
3

 

 

 


4

 
 
 
 
 
 
 
 
(1)写由上述元素组成的分子中电子总数为10的分子(至少两种):              
(2)比较:②、③、④、⑤的第一电离能:              (写元素符号)。
(3)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是               ;碱性最强的化合物的电子式是:                         
(4)具有两性的最高价氧化物是                  (填化学式);写出其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式:                                                
(5)下表为原子序数依次增大的短周期元素A~E的第一到第五电离能数据。
电离能I(eV)
A
B
C
D
E
I1
11.3
13.6
5.2
7.6
6.0
I2
24.4
35.1
49.3
15.0
18.8
I3
47.9
54.9
71.6
80.1
28.4
I4
64.5
77.4
98.9
109.2
112.0
I5
392.1
113.9
138.3
141.3
153.7
 
试回答:表中可能为非金属元素的是               (填字母);若D、E为同周期相邻元素,表中D比E的第一电离能略大,其原因是                            

(1)CH4  NH3   H2O  (任写两种)。
(2)N>O>C>  Na  (写元素符号)。
(3)HClO4         KOH电子式:
(4)Al2O3           Al2O+2OH- =2AlO 2-+H2O。
(5)A   B;     D的P轨道全空,能量更低更稳定。

解析试题分析:(1)①~⑩元素分别是H、C、N、O、Na、Al、P、Cl、Ar、K,由元素组成的分子中电子总数为10的分子有CH4  NH3   H2O  HF等
(2)②、③、④、⑤元素分别是C、N、O、Na,根据电离能的递变规律,N最外层半充满,第一电离能最大,Na的电子层数最多,第一电离能最小,O、C位居其中,所以第一电离能的大小顺序为N>O>C  >  Na
(3)元素的非金属性越强,其最高价含氧酸的酸性越强,所以酸性最强是酸是氯元素对应的高氯酸,化学式为HClO4,金属性越强,其最高价氧化物的水化物的碱性越强,所以碱性最强的碱是KOH,其电子式为
(4)具有两性的最高价氧化物是Al2O3;其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式:Al2O3 +2OH- =2AlO 2-+H2O
(5)非金属元素的第一电离能比较大,通过表中数据可以判断第一电离能较大的为非金属元素,AB可能属于非金属;E的前三电离能较小,第四电离能突然增大,说明此元素的化合价为+3,为铝元素,而D的第一电离能比E略大且相邻,所以D为镁,原因是镁的p轨道全空,能量更低更稳定
考点:考查元素周期表、元素周期律的应用,电子式、化学式、离子方程式的书写,元素电离能的应用

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