[题目]下列变化中.必须由给出的物质与某种氧化剂发生反应才可实现的是( )A.NH3→NOB.Fe3+→Fe2+C.Cl2→NaClOD.NO2→HNO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列变化中，必须由给出的物质与某种氧化剂发生反应才可实现的是（　　）
A.NH3→NO
B.Fe3+→Fe2+
C.Cl2→NaClO
D.NO2→HNO3

【答案】A
【解析】解：A．N元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故A正确；

B．Fe元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故B错误；

C．Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO，反应中只有Cl元素变价，不需要氧化剂，故C错误；

D．NO2与水反应生成硝酸，只有N元素的化合价变化，不需要氧化剂，故D错误．

故选A．

练习册系列答案

（1）BD2的电子式为___________________。

（2）EAB2D4水溶液显酸性的原因是________________________________________。

（3）等浓度的EABD3和E2BD3混合溶液中，各离子的离子浓度由大到小的顺序为________________。

（4）A、B、D、E 四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。写出该化合物的溶液与足量的Ba(OH)2 溶液反应的离子方程式____________________________________________。

（5）常温下，测得X 和Y的水溶液的pH均为5，则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是__________。

（6）在一个装有可移动活塞的密闭容器中进行如下可逆反应：C2(g)+3A2 (g ) 2CA3(g) ΔH=-92.4 kJ·mo1-1。反应达到平衡后，测得容器中各物质的物质的量分别为C2 0.5mol、A2 0.2mol、CA3 0.2 mol，此时容器体积为1.0 L。

①实验室制备CA3的的化学方程式____________________________。

②如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入0.18molC2，平衡将__________移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。

【题目】已知铁生锈的过程为：Fe→Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe2O3·xH2O。又知草酸(H2C2O4)分解的化学方程式为H2C2O4CO↑＋CO2↑＋H2O。某化学小组为测定两种不同生锈铁片的组成(设只含有铁和Fe2O3·xH2O)，进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答。

（1）甲同学利用草酸分解产生的混合气体和下图所示装置测定其中一种锈铁的组成。

主要操作为：取锈铁样品12.6 g置于装置C的硬质玻璃管中，加热完全反应后得到固体的质量为8.4 g，装置D增重8.4 g。

①装置A的作用是__________________，装置B的作用是__________________。

②根据以上数据能否测定出锈铁的组成？答：________(填“能”或“不能”)。

③该装置还存在的一个明显的缺陷是______________________。

（2）乙同学在甲同学装置的基础上，将装置D换成装浓硫酸的洗气瓶装置E(此装置图略)，经改进后，重新按甲同学的操作和样品取用量进行实验，若完全反应后得到固体的质量仍为8.4 g，而装置E增重1.8 g，求：x 以及m(Fe)∶m(Fe2O3·xH2O) 的比值。(写出计算过程)____________

【题目】现有Na2CO3、NaHCO3和NaCl的固体混合物100g。

(1)将该混合物加热到质量不再减少为止，反应方程式为：____________________，剩下的残渣为93.8g；该混合物中有___________g NaHCO3；

(2)将所有残渣放入烧杯中，加蒸馏水溶解后，配成500mL一定物质的量浓度溶液，配制过程中必需使用的化学仪器有__________(填选项的字母)。

A．烧杯 B．500 mL容量瓶 C．漏斗 D．胶头滴管 E．玻璃棒 F.量筒

(3)量取配制好的溶液50mL，向其中加入过量盐酸至不再产生气泡，共收集到1.12L气体(标准状况)。该反应过程的离子方程式为______________；则该混合物中有_________g NaCl。

【题目】浓度均为0.1mol·L-1，体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg 的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

A. 相同温度下，电离常数K（HX）：a＞b

B. HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱

C. 常温下，由水电离出的c（H+）c（OH-）：a＜b

D. lg =3，若同时微热两种溶液（不考虑HX、HY和H2O的挥发），则减小

【题目】关于SO2的叙述错误的是( )

A.不能形成酸雨B.密度比空气的大

C.不能与浓硫酸反应D.能使品红溶液褪色

【题目】在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再变化时，能说明I2(g)+H2(g) 2HI达到平衡状态的是

A. 混合气体的颜色 B. 容器内压强

C. 混合气体的平均相对分子质量 D. 混合气体的密度

【题目】工业上用含三价钒（V2O3）为主的某石煤为原料（含有Al2O3、CaO等杂质），钙化法焙烧制备V2O5，其流程如下：

【资料】：+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系：

pH	4~6	6~8	8~10	10~12
主要离子	VO2+	VO3	V2O74	VO43

（1）焙烧：向石煤中加生石灰焙烧，将V2O3转化为Ca(VO3)2的化学方程式是______。

（2）酸浸： ① Ca(VO3)2难溶于水，可溶于盐酸。若焙砂酸浸时溶液的pH＝4，Ca(VO3)2溶于盐酸的离子方程式是______。

② 酸度对钒和铝的溶解量的影响如图所示：酸浸时溶液的酸度控制在大约3.2%，根据如图推测，酸浸时不选择更高酸度的原因是______。

（3）转沉：将浸出液中的钒转化为NH4VO3固体，其流程如下：

① 浸出液中加入石灰乳的作用是______。

② 已知CaCO3的溶解度小于Ca3(VO4)2。向Ca3(VO4)2沉淀中加入(NH4)2CO3溶液，可使钒从沉淀中溶出。结合化学用语，用平衡移动原理解释其原因：______。

③ 向(NH4)3VO4溶液中加入NH4Cl溶液，控制溶液的pH＝7.5。当pH＞8时，NH4VO3的产量明显降低，原因是______。

（4）测定产品中V2O5的纯度：

称取a g产品，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液。再加入b1 mL c1 mol·L1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液（VO2+ + 2H+ + Fe2+ == VO2+ + Fe3+ + H2O）。最后用c2 mol·L1 KMnO4溶液滴定过量的(NH4)2Fe(SO4)2至终点，消耗KMnO4溶液的体积为b2 mL。已知 MnO4被还原为Mn2+，假设杂质不参与反应。则产品中V2O5的质量分数是______。（V2O5的摩尔质量：182 g·mol1）

【题目】下列关于组成生物体的元素和化合物的叙述，正确的是

A. 磷是构成脂肪、ATP、核酸等不可缺少的成分，是组成生物体的大量元素

B. RNA通常只有一条链，它的碱基组成与DNA完全不同

C. 干种子内结合水的含量相对较低，不能进行旺盛的生命活动

D. 若甲硫氨酸的R基是-CH2-CH2-S-CH3，则它的分子式是C5H11O2NS

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