题目内容

1．下列解释事实的离子方程式不正确的是（　　）
A．Na放入水中，产生气体：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
B．FeCl3溶液刻蚀印刷线路板：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
C．铜溶于酸化的H2O2溶液：Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O
D．Al片与少量NaOH溶液反应，产生气体：2Al+2OH-+2H2O═2Al（OH）3+3H2↑

分析 A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；
B．二者反应生成氯化铜和氯化亚铁；
C．铜在酸性条件下被双氧水氧化生成铜离子；
D．反应生成四羟基合铝酸钠．

解答 解：A．Na放入水中，产生气体，离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A正确；
B．FeCl3溶液刻蚀印刷线路板，离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故B正确；
C．铜溶于酸化的H2O2溶液，离子方程式：Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O，故C正确；
D．Al片与少量NaOH溶液反应，产生气体，离子方程式：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故D错误；
故选：D．

点评 本题考查了离子反应方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意原子个数守恒、电荷数守恒规律，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
11．下列装置是从废溴化铝催化剂中制取单质溴并回收氯化铝实验的部分装置，不能达到实验目的是（　　）
A．
用图所示装置氧化Br-
B．
用图所示装置萃取Br2
C．
用图所示装置分离CCl4和Br2
D．
用图所示的装置将含AlCl3的溶液蒸发制取无水AlCl3
12．把2.1g CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即将产物全部通入到足量的Na2O2固体中，则固体的质量增加了（　　）
A．2.1 gB．3.6 gC．7.2 gD．无法确定
9．用实验确定某酸HA是弱电解质．两同学的方案是：
甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质．
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入长度相同的镁条（已除去表面的氧化膜），观察现象，即可证明HA是弱电解质．
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是100mL的容量瓶．
（2）用pH试纸测定溶液pH的正确操作是a
a．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照
b．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测点在试纸上，再与标准比色卡对照
c．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照
d．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照
（3）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH＞1（选填＞、＜、=）．
乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是b．（多选扣分）
a．装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；
b．装HA溶液的试管中放出H2的速率快；
c．两个试管中产生气体速率一样快．
（4）请你评价：乙方案中难以实现之处配制pH=1的HA溶液难以实现，加入锌粒难以做到表面积相同．
16．某些粒子在化学反应中既能体现氧化性又能体现还原性，下列不属于此类的粒子的是（　　）
A．Fe2+B．H2O2C．MgD．S
6．下列实验能达到目的是（　　）
A．用Cu与浓硝酸反应制NO2
B．用饱和NaHCO3溶液除去混在Cl2中的HCl气体
C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液以制备Al（OH）3
D．用Cl2除去Fe2（SO4）3溶液中的少量FeSO4
13．为了确定（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分，下列实验操作及叙述中不正确的是（　　）
A．取少量样品放入试管中，加热，试管口放一团蘸有无水硫酸铜粉末的棉花团，变蓝则可证明晶体的成分中含有结晶水
B．取少量样品溶于水，向溶液中滴入几滴新制氯水，再滴入2滴KSCN溶液，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+
C．取少量样品溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-
D．取少量样品放入试管中，加入少量浓NaOH溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中是否含有NH4+
10．化合物A中C元素的质量分数为64.86%，H元素的质量分数为13.51%，其余为O元素．
（1）A的分子式是C4H10O．
（2）A可以发生以下变化：

①A分子中的官能团名称是羟基；
②A只有一种一氯取代物B．写出由A转化为B的化学方程式（CH3）3C-OH+Cl2$\stackrel{光照}{→}$（CH3）2C（OH）CH2Cl；
③D发生加聚反应，产物的结构简式是；
④X是D的同系物中分子量最小的化合物，X的电子式是；
⑤B和C在一定条件下发生取代反应，生成NaCl和Y，Y的结构简式是C（CH3）3OC（CH3）2OH．
（3）A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，分别生成B′、C′、D′、E′． E′发生消去反应生成的化合物Z分子中碳原子在一条直线上．
①F的结构简式是CH3CH（OH）CH2CH3；
②E′转化为Z的化学方程式是CH3CHBrCHBrCH3+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH3C≡CCH3+2NaBr+2H2O；
③含18O的F与乙酸反应的化学方程式是CH3COOH+CH3CH（18OH）CH2CH3$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH（CH3）CH2CH3+H2O．．
11．（1）标况下5.6L的CO2质量为11g，其中含有0.25NA个分子，含有0.75NA个原子；
（2）质量均为m g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体，所含分子数目最少的是CO2，
体积最大的是NH3，密度最小的是NH3（在相同温度和压强条件下）；
（3）在125mL 0.2mol/L NaOH溶液中含有1g溶质；配制50mL 0.2mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4•5H2O2.5g；从该CuSO4溶液中取出5mL液体，其中Cu2+的物质的量浓度为0.2mol/L，将该5mL溶液加水稀释至20mL，Cu2+的物质的量浓度变为0.05mol/L．

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