Question

9．用实验确定某酸HA是弱电解质．两同学的方案是：
甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质．
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入长度相同的镁条（已除去表面的氧化膜），观察现象，即可证明HA是弱电解质．
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是100mL的容量瓶．
（2）用pH试纸测定溶液pH的正确操作是a
a．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照
b．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测点在试纸上，再与标准比色卡对照
c．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照
d．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照
（3）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH＞1（选填＞、＜、=）．
乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是b．（多选扣分）
a．装HCl溶液的试管中放出H₂的速率快；
b．装HA溶液的试管中放出H₂的速率快；
c．两个试管中产生气体速率一样快．
（4）请你评价：乙方案中难以实现之处配制pH=1的HA溶液难以实现，加入锌粒难以做到表面积相同．

Answer 1

分析 （1）配制一定物质的量浓度的溶液需要容量瓶；
（2）用pH试纸测定溶液pH时，pH不能润湿，不能将试纸直接在待测液中蘸，据此分析；
（3）弱酸在水溶液里部分电离，所以氢离子浓度小于酸浓度；酸和锌反应时生成氢气，反应速率和氢离子浓度成正比，根据生成氢气的反应速率确定酸的强弱；
（4）弱酸存在电离平衡，锌粒大小难以控制

解答 解：（1）在两个方案的第①步中，配制0.1mol/L的溶液100mL、配制pH=1的两种酸溶液各100mL，根据配制一定浓度的溶液知必须使用容量瓶，故答案为：100mL的容量瓶；
（2）用pH试纸测定溶液pH时，pH不能润湿，否则会对待测液造成稀释，不能将试纸直接在待测液中蘸，否则会对溶液造成污染，故选a；
（3）弱酸在水溶液里部分电离，所以氢离子浓度小于酸浓度，如果该酸是弱酸，则0.1mol/L的HA溶液的pH＞1；pH相等的一元酸，弱酸的浓度大于强酸，等体积等PH的醋酸和盐酸稀释相同倍数时，醋酸中氢离子浓度大于盐酸，分别和锌反应时，弱酸生成氢气的反应速率大于强酸，故选b，
故答案为：＞；b；
（3）HA是弱酸存在电离平衡，所以配制pH=1的HA溶液难以实现，反应物的接触面积与反应速率成正比，锌粒的表面积大小难以控制，所以实现较困难，
故答案为：配制pH=1的HA溶液难以实现，加入锌粒难以做到表面积相同．

点评 注意电解质的强弱是根据其电离程度划分的，不能根据溶液的导电能力划分的，为易错点．