题目内容
恒温条件下，将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g）
N2O4(g）达到平衡后，慢慢压缩气体体积，下列叙述正确的是( ）
A．若体积减小一半，压强增大，V正增大，V逆减小
B．平衡向右移动，混合气体颜色一定会变浅
C．若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍
D．平衡向右移动，混合气体的平均相对分子量减小
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A． | 镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 | |
| B． | 向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强 | |
| C． | 将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体 | |
| D． | 增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3 |
20．下列两种气体的分子数一定相等的是（ ）
| A． | 原子数相同的N2和C2H6 | B． | 等体积等密度的CO和N2 | ||
| C． | 等体积的O2和N2 | D． | 质量相等的N2和CO2 |
在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒
容，测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知N2(g）+3H2(g） 
2NH3(g） 
kJ·mol
）
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 1mol N2、3mol H2 | 2mol NH3 | 4mol NH3 |
NH3的浓度(mol/L） | c1 | c2 | c3 |
反应的能量变化 | 放出akJ | 吸收bkJ | 吸收ckJ |
体系压强(pa） | p1 | p2 | p3 |
反应物转化率 | α1 | α2 | α3 |
反应物投入量请写出下列物理量的关系：
（1）浓度c1与c2_________________；2c2与c3________________
（2）能量a与b __________________；2b与c___________________
（3）压强p1与p2_________________；2p2与p3__________________
（4）转化率α1与α2________________；α2与α3___________________
2C(g），反应达到平衡后，再恢复至原温度，则下列说法正确的是( ）
2SO3(g），反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol/L、0.2 mol/L、0.2 mol/L，当反应达到反应限度时可能的数据是( ）
3．科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂．
Ⅰ四种制取Cu2O的方法
（a）用炭粉在高温条件下还原CuO制备Cu2O；
（b）用葡萄糖还原新制的Cu（OH）2悬浊液制备Cu2O；
（c）电解法制备Cu2O．原理如右图所示反应为：2Cu+H2O=Cu2O+H2↑，则铜作为阳极；
（d）最新实验研究加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2可制备纳米级Cu2O，同时放出N2和水蒸气．该制法的化学方程式为4Cu（OH）2+N2H4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2O+N2+6H2O．
Ⅱ用制得的Cu2O进行催化分解水的实验Cu2O光照
（1）一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入10.0mol水蒸气，发生反应：
2H2O（g）?2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ•mol-1
T1温度下不同时段产生O2的量见下表：
前20min的反应速率 v（H2O）=5.0×10-5 mol．L-1．min -1；该该温度下，反应的平衡常数的表达式K=$\frac{{c}^{2}（{H}_{2}）•c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（{H}_{2}O）}$；若T2温度下K=0.4，T1＞T2（填＞、＜、=）
（2）用以上四种方法制得的Cu2O在某相同条件下分别对四份 相同质量的水催化分解，
产生的氢气经干燥装置并用针筒收集；V（H2）随时间t变化如右图所示．下列叙述正确的是BC（双选题）．
A．d方法制得的Cu2O能使水剧烈分解并放出热量
B．d方法制得的Cu2O颗粒最小，表面活性大，所以催化效果明显．
C． c、d 产生的氢气总体积不同可能和水的蒸发有关
D． d方法制得的Cu2O作催化剂时，水的平衡转化率最高．
Ⅰ四种制取Cu2O的方法
（a）用炭粉在高温条件下还原CuO制备Cu2O；
（b）用葡萄糖还原新制的Cu（OH）2悬浊液制备Cu2O；
（c）电解法制备Cu2O．原理如右图所示反应为：2Cu+H2O=Cu2O+H2↑，则铜作为阳极；
（d）最新实验研究加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2可制备纳米级Cu2O，同时放出N2和水蒸气．该制法的化学方程式为4Cu（OH）2+N2H4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2O+N2+6H2O．
Ⅱ用制得的Cu2O进行催化分解水的实验Cu2O光照
（1）一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入10.0mol水蒸气，发生反应：
2H2O（g）?2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ•mol-1
T1温度下不同时段产生O2的量见下表：
| 时间/min | 20 | 40 | 60 | 80 |
| n（O2）/mol | 1.0 | 1.6 | 2.0 | 2.0 |
（2）用以上四种方法制得的Cu2O在某相同条件下分别对四份 相同质量的水催化分解，
产生的氢气经干燥装置并用针筒收集；V（H2）随时间t变化如右图所示．下列叙述正确的是BC（双选题）．A．d方法制得的Cu2O能使水剧烈分解并放出热量
B．d方法制得的Cu2O颗粒最小，表面活性大，所以催化效果明显．
C． c、d 产生的氢气总体积不同可能和水的蒸发有关
D． d方法制得的Cu2O作催化剂时，水的平衡转化率最高．
盐酸和氢氧化钠是工业上重要的化工原料，也是实验室里常见的试剂．
1．相同质量的下列气体中，所含氢原子数最多的是（ ）
| A． | CH4 | B． | NH3 | C． | H2 | D． | C2H6 |