题目内容
10．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol O2和2mol NO，发生如下反应：O2（g）+2NO（g）?2NO2（g），此反应不一定达平衡的是（ ）| A． | 容器内压强不随时间变化 | |
| B． | 容器内各物质的浓度不随时间变化 | |
| C． | 容器内O2、NO、NO2的浓度之比为1：2：2 | |
| D． | 单位时间内生成1mol O2，同时生成0.2mol NO2 |
分析 可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变，据此判断．
解答 解：A．该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，当容器内压强不随时间变化时，正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故A不选；
B．当容器内各物质的浓度不随时间变化时，正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故B不选；
C．容器内O2、NO、NO2的浓度之比为1：2：2，该反应可能达到平衡状态，也可能没有达到平衡状态，与反应初始浓度及转化率有关，故C选；
D．单位时间内生成1mol O2，同时生成0.2mol NO2，也同时消耗1mol O2，正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故D不选；
故选C．
点评 本题考查化学平衡状态判断，为高频考点，“只有反应前后改变的物理量”才能作为判断依据，反应前后改变的物理量不变时可逆反应就达到平衡状态，题目难度不大．
| A． | 酸性强弱：HIO4＞HBrO4 | B． | 原子半径大小 Na＞S＞O | ||
| C． | 碱性强弱KOH＞NaOH | D． | 金属性强弱Na＞Mg＞Al |
| A． | 镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 | |
| B． | 向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强 | |
| C． | 将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体 | |
| D． | 增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3 |
质子数为10 NA| A． | 原子数相同的N2和C2H6 | B． | 等体积等密度的CO和N2 | ||
| C． | 等体积的O2和N2 | D． | 质量相等的N2和CO2 |
在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒
容，测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知N2(g）+3H2(g） 
2NH3(g） 
kJ·mol
）
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 1mol N2、3mol H2 | 2mol NH3 | 4mol NH3 |
NH3的浓度(mol/L） | c1 | c2 | c3 |
反应的能量变化 | 放出akJ | 吸收bkJ | 吸收ckJ |
体系压强(pa） | p1 | p2 | p3 |
反应物转化率 | α1 | α2 | α3 |
反应物投入量请写出下列物理量的关系：
（1）浓度c1与c2_________________；2c2与c3________________
（2）能量a与b __________________；2b与c___________________
（3）压强p1与p2_________________；2p2与p3__________________
（4）转化率α1与α2________________；α2与α3___________________
盐酸和氢氧化钠是工业上重要的化工原料，也是实验室里常见的试剂．