题目内容

14．反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0．在容积可变的密闭容器中进行，下列条件对其反应速率几乎无影响的是（　　）
A．升高温度B．增加C的量
C．将容器的体积缩小一半D．保持压强不变，充入N2

分析 对应反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），有气体参加和生成，则温度、压强都能对化学反应速率产生影响，以此来解答．

解答 解：A、升高温度，则反应速率加快，故A不选；
B、碳为纯固体，改变其用量，对化学反应速率无影响，故B选；
C、将容器的体积缩小一半，相当于压强增大，则反应速率加快，故C不选；
D、压强不变充入N2使容器体积增大，则相当于反应体系的压强减小，反应速率减小，故D不选；
故选B．

点评 本题考查影响化学反应速率的因素，注意该反应中有气体参加和生成时解答本题的关键，并学会利用压强及思维转化的方法来分析解答．

练习册系列答案
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7．有钠、氢、氧、碳、氯、铜几种元素，用其中的一种或几种元素写出符合下列要求的化学式（各写一种物质即可）：
（1）①碱性氧化物Na2O或CuO，②酸性氧化物CO2，③酸HCl，④碱NaOH或Fe（OH）3，⑤可溶性盐NaCl，⑥难溶性盐CuCO3，⑦电解质NaCl，⑧非电解质CH4或CO2，⑨常见的还原剂Na、Cu，⑩常见的氧化剂O2或Cl2．
（2）写出由钠、氢、氧、碳4种元素组成的盐在水溶液中的电离方程式：NaHCO3═Na-+HCO3-．
7．（1）X基态原子的M层与K层电子数相等，则X所在周期中第一电离能最大的元素是Ar．
（2）①Y2+离子的3d轨道中有9个电子，基态Y原子的价电子排布式为3d104s1．
②将Y粉末加入NH3中的浓溶液中，通入O2，充分反应后溶液呈深蓝色，发生如下反应：
2Y+8NH3•H2O+O2═2[Y（NH3）4]（OH）2+6H2O，该过程中形成的化学键类型有ce
A金属键b离子键 c极性键d非极性键e配位键     f氢键     g范德华力
（3）K2Cr2O7是一种常见的强氧化剂，酸性条件下会被还原剂还原成Cr3+．Cr3+能与OH-，CN-形成配合物[Cr（OH）4]-、[Cr（CN）6]3-．
①不考虑空间构型，[Cr（OH）4]?的结构可用示意图表示为．（若有配位键，用箭号表示）
②一种新型氧极材料LaCrO3的晶胞如图所示，己知距离每个Cr原子最近的O原子有6个，
则图中C原子代表的是Cr原子（填A、B、C）．

（4）碳的一种单质结构如图所示，其相对分子质量为720，分子构型为一个32面体，其中有12个五元环，20个六元环．则该单质中碳原子的杂化方式是sp2．lmol该单质中存在的π键数目为30NA．
2．下列变化中，不需要破坏化学键的是（　　）
A．NO与O2反应B．碘加热升华C．氯酸钾加热分解D．氯化钠溶于水
9．下列物质所用的高分子材料，你认为具有热固性的是（　　）
A．塑料凉鞋B．自行车内胎
C．电线外面的塑料护套D．电熨斗的塑料部件
19．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．钠与水：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B．铜与浓硫酸：Cu+2H+=Cu2++H2↑
C．氯气与氢氧化钠溶液：Cl2+OH-=Cl-+H2O
D．二氧化硅与氢氧化钠溶液：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

根据反应式：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2，Br2+2Fe2+═2Br﹣+2Fe3+，可以判断微粒的氧化性从强到弱的顺序是（ ）

A．Fe3+、Br2、I2 B．I2、Br2、Fe3+ C．Br2、Fe3+、I2 D．Br2、I2、Fe3+
20．下列物质性质变化的比较，不正确的是（　　）
A．酸性强弱：HIO4＞HBrO4B．原子半径大小 Na＞S＞O
C．碱性强弱KOH＞NaOHD．金属性强弱Na＞Mg＞Al
1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
A．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
B．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强
C．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体
D．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3

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