题目内容
16.下列说法中错误的是( )A. | 升高温度能使FeCl3溶液中的H+浓度增大 | |
B. | 在室温下能自发进行的反应,其△H一定小于0 | |
C. | 溶液呈中性的盐不一定是强酸和强碱生成的盐 | |
D. | 常温下,0.005mol•L-1Ba(OH)2溶液pH为12 |
分析 A、升温能促进盐类水解;
B、反应自发进行的判断依据是△H-T△S<0;
C、弱酸弱碱盐水解后溶液可能为中性;
D、根据物质的量浓度和KW进行计算;
解答 解:A、FeCl3溶液水解显酸性,而由于盐类水解吸热,故升温能促进盐类的水解,使FeCl3溶液中的H+浓度增大,故A正确;
B、反应自发进行的判断依据是△H-T△S<0,在室温下能自发进行的反应,其△H不一定小于0,故B错误;
C、弱酸弱碱盐水解后溶液可能为中性,如醋酸铵水解后溶液为中性,故C正确;
D、常温下,0.005mol•L-1 Ba(OH)2溶液,c(OH-)=0.005×2=0.01mol•L-1,c(H+)=$\frac{1{0}^{-14}}{0.01}$=10-12mol•L-1,pH=12,故D正确;
故选B.
点评 本题考查了影响盐类水解的因素和反应自发进行的条件,难度不大,应注意的是能自发进行的反应,其△H不一定小于0,根据△H-T△S<0来判断反应是否自发.
练习册系列答案
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