题目内容
在FeCl3和CuCl2混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子不可能是
| A．有Fe2+ | B．Cu2+、Fe2+ 和Fe3+ |
| C．仅有 Fe3+ 和Fe2+ | D．有Cu2+和Fe2+ |
C
解析试题分析：因为三价铁离子先和铁粉反应，所以在有单价铁离子的情况下一定有铜离子，所以C错误。
考点：氧化还原反应。
练习册系列答案
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工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：
下列叙述正确的是]
| A．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3 |
| B．反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁 |
| C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应 |
| D．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 |
钠着火燃烧时，可用下列哪种物质灭火
①泡沫灭火器 ②干粉灭火器 ③水 ④沙土
| A．①② | B．④ | C．②③ | D．①②③ |
在由Fe、FeO、和Fe2O3组成的混合物中加入100 mL2 mol ·L—1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子，则下列判断正确的是
| A．混合物里3种物质反应时消耗盐酸的物质的量浓度之比为1︰1︰3 |
| B．反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量浓度之比为2︰1 |
| C．混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多 |
| D．混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多 |
如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应．已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g．下列说法正确的是（ ）
| A．Na2O2中阴阳离子数目之比为1：1 |
| B．反应①的离子方程式为：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑ |
| C．反应③最多能产生0.05mol O2 |
| D．①、②、③充分反应后所得溶液的质量分数从大到小：①＞②＞③ |
2.3g钠投入100g水中，下列叙述述错误的是
| A．钠浮在水面，熔化成银色光亮的小球 | B．钠贮存在煤油中 |
| C．所得溶液的质量分数为2.25﹪ | D．反应中转移0.1mol电子 |
Mg、Al两种金属分别跟同体积、同浓度的稀H2SO4反应，同温同压下生成氢气的体积相同，则Mg、Al两种金属之间的量的关系一定正确的是
| A．两个反应电子转移的数目相等 | B．加入镁、铝质量比为4∶3 |
| C．金属溶解的物质的量相等 | D．加入的两种金属质量不等 |
取等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是
| A．将钠投入足量的水中 |
| B．将钠投入足量的稀硫酸中 |
| C．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中 |
| D．将钠用耐热塑料薄膜包好并刺一些小孔，再放入足量的水中 |