题目内容
2.3g钠投入100g水中，下列叙述述错误的是
| A．钠浮在水面，熔化成银色光亮的小球 | B．钠贮存在煤油中 |
| C．所得溶液的质量分数为2.25﹪ | D．反应中转移0.1mol电子 |
C
解析试题分析：A、钠的密度小于水的熔点低，钠与水反应是放热反应，所以钠浮在水面，熔化成银色光亮的小球，A正确；B、钠是活泼的金属，极易被氧化，且极易与水反应，所以钠贮存在煤油中，B正确；C、2.3g钠的物质的量＝2.3g÷23g/mol＝0.1mol，投入100g水中，发生反应2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，生成氢氧化钠0.1mol，质量是4.0g，氢气0.05mol，氢气质量是0.05mol×2＝0.1g，所以所得溶液的质量分数为
×100%＝3.91﹪，C不正确；D、钠在反应中失去1个电子，所以2.3g钠在反应中转移0.1mol电子，D正确，答案选C。
考点：考查
为了测定某镁铝合金的成分，取14.7 g合金完全溶于500 mL 3 mol/L的硫酸中，再加入400 mL 8 mol/L的氢氧化钠溶液充分反应，最后只产生一种沉淀。则关于该合金的测定过程的描述正确的是( )
| A．合金中镁的质量分数为63.3%≤Mg%<100% |
| B．该合金中含有铝的质量至少为5.4 g |
| C．在产生沉淀后的溶液中一定含有0.2 mol NaAlO2 |
| D．在产生沉淀后的溶液中有1.5 mol Na2SO4 |
将含1 mol Na和1 mol Al的合金加入足量的水中，下列描述不正确的是 （ ）
| A．金属Al无剩余 | B．c(Na+)=c(AlO-2) |
| C．生成气体为2 mol | D．c(Na+)=c(Al3+) |
在FeCl3和CuCl2混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子不可能是
| A．有Fe2+ | B．Cu2+、Fe2+ 和Fe3+ |
| C．仅有 Fe3+ 和Fe2+ | D．有Cu2+和Fe2+ |
1L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1mol?L﹣1，向混合溶液中滴加某溶液Z（0.1mol?L﹣1氢氧化钠或硫酸溶液）至溶液呈中性，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是（ ）
| A．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠 | B．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠 |
| C．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸 | D．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸 |
铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是
| A．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应 | B．不锈钢是铁合金，只含金属元素 |
| C．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应 | D．在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 |
把生锈的铁钉放入足量稀盐酸中，可能发生的反应是（ ）
| A．只有置换反应 | B．只有复分解反应 |
| C．置换和复分解反应 | D．置换和分解反应 |
将26g CO和O2的混合气体充入一体积固定不变的密闭容器中（容器内有足量的Na2O2固体），此时容器的压强为p1，用电火花不间断地点燃，使其充分反应，恢复至原温度，结果固体增重14g，此时容器的压强为p2，则p1：p2为
| A．9：4 | B．7：3 | C．7：6 | D．6：7 |
下列物质既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的是
A． | B． | C． | D． |