Question

Mg、Al两种金属分别跟同体积、同浓度的稀H₂SO₄反应，同温同压下生成氢气的体积相同，则Mg、Al两种金属之间的量的关系一定正确的是

A．两个反应电子转移的数目相等	B．加入镁、铝质量比为4∶3
C．金属溶解的物质的量相等	D．加入的两种金属质量不等

Answer 1

A

解析试题分析：A、Mg、Al两种金属分别跟同体积、同浓度的稀H₂SO₄反应，同温同压下生成氢气的体积相同，由于氢元素的化合价均是由＋1价降低到0价，所以两个反应电子转移的数目相等，A正确；B、1mol镁在反应中失去2mol电子，1mol铝在反应中失去3个电子。由于两个反应电子转移的数目相等，则参加反应的镁、铝的物质的量之比＝3∶2，质量之比＝3×24∶2×27＝4∶3，但加如的镁和铝的质量之比不能确定，B不正确；C、根据B中分析可知，金属溶解的物质的量之比＝3∶2，C不正确；D、根据B中分析可知，无法计算加入的金属质量，D不正确，答案选A。
考点：考查金属镁、铝与稀硫酸反应的有关计算