题目内容
如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应．已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g．下列说法正确的是（ ）
| A．Na2O2中阴阳离子数目之比为1：1 |
| B．反应①的离子方程式为：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑ |
| C．反应③最多能产生0.05mol O2 |
| D．①、②、③充分反应后所得溶液的质量分数从大到小：①＞②＞③ |
C．
解析试题分析：A、过氧化钠中阴离子是O2 2﹣，所以阴阳离子数目之比为1：2，故A错误．
B、反应①的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故B错误．
C、反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
2mol 1mol
0.1mol 0.05mol
根据方程式知，最多产生0.05mol O2，故C正确．
D、钠、氧化钠、过氧化钠和水反应的方程式分别如下：
Na+H2O=NaOH+H2↑，溶液增加的质量=m（Na）﹣m（H2）=2.3g﹣0.1g=2.2g；
Na2O+H2O=2NaOH，溶液增加的质量=m（Na2O）=0.1mol×62g/mol=6.2g；
Na2O2+H2O=2NaOH+O2↑，溶液增加的质量=m（Na2O2）﹣m（O2）=m（Na2O）=6.2g
所以溶液增加的质量大小顺序为：钠＜氧化钠=过氧化钠，
根据钠原子守恒知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为：0.1mol、0.2mol、0.2mol，通过以上分析可知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、分别溶于水所得溶液的质量分数分别为：
、
、，所以①、②、③充分反应后所得溶液的质量分数从大到小：①＜②=③，故D错误．
考点：钠的重要化合物．
某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：（1）取10mL废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀 8.61g。（2）另取10mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g。下列关于原废液组成的判断错误的是
| A．一定含有Fe 2+、Fe 3+、Cu2+、Clˉ |
| B．c(Fe2+)︰c(Cu2+) = 2︰1 |
| C．c(Fe2+)︰c(Fe 3+) = 3︰1 |
| D．c(Clˉ) =" 6mol" / L，c(Fe 2+) =" 1.2mol" / L |
下列有关金属及其化合物的说法正确的是
| A．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3 |
| B．FeCl3溶液能与铜反应，故可用于蚀刻印刷线路版 |
| C．Mg和Fe在一定条件下与水反应都生成氢气和对应的碱 |
| D．由于铝在空气中不会锈蚀，故铝制品的使用寿命都很长 |
在FeCl3和CuCl2混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子不可能是
| A．有Fe2+ | B．Cu2+、Fe2+ 和Fe3+ |
| C．仅有 Fe3+ 和Fe2+ | D．有Cu2+和Fe2+ |
某固体混合物是由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：下列说法中不正确的是( )
| A．该固体中一定没有FeCl2，可能含有AlCl3 |
| B．该固体中含有2．70 g Al |
| C．该固体中含有6．60 g (NH4)2SO4 |
| D．该固体中含有4．75 g MgCl2 |
铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是
| A．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应 | B．不锈钢是铁合金，只含金属元素 |
| C．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应 | D．在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 |
金属钠长期露置在空气中，最后转变为（ ）
| A．Na2CO3 | B．Na2O2 | C．NaOH | D．Na2O |
