题目内容
【题目】为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸氢钠的质量分数，可通过加热分解得到的CO2质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如图： 
请回答：
（1）仪器a的作用是 ．
（2）装置B中冰水的作用是 ．
（3）该同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸氢钠的质量分数偏低的是 ．
A.样品分解不完全
B.装置
C.C之间缺少CO2的干燥装置
D.产生CO2气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收
E.反应完全后停止加热，通入过量的空气．
【答案】
（1）吸收空气中二氧化碳、水，防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入装置C影响测定结果
（2）冷凝反应生成的水蒸气
（3）AC
【解析】解：实验原理为：连接好装置后，先通过氮气赶尽装置内空气，避免空气中二氧化碳影响测定结果，固体受热分解生成的二氧化碳和水蒸气进入装置B，利用冰水混合物冷却生成的水蒸气，进入装置C中的碱石灰吸收生成的二氧化碳，最后干燥管中为碱石灰是防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入装置C影响测定结果.
（1.）仪器a为干燥管，盛有干燥剂碱石灰，防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入装置C影响测定结果；所以答案是：吸收空气中二氧化碳、水，防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入装置C影响测定结果；
（2.）装置B利用冰水混合物冷却生成的水蒸气，防止水蒸气进入装置C，对实验结果产生影响，所以答案是：冷凝反应生成的水蒸气；
（3.）A．样品分解不完全，测定二氧化碳质量减小，碳酸氢钠质量减小，则碳酸钠质量增大，导致碳酸氢钠的质量分数偏低，故A选；
B．装置B、C之间缺少CO2的干燥装置，水蒸气进入装置C导致测定二氧化碳质量增大，碳酸氢钠质量增大，碳酸钠质量减小，导致碳酸氢钠的质量分数偏高，故B不选；
C．产生CO2气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收，测定二氧化碳质量减小，碳酸氢钠质量减小，碳酸钠质量增大导致碳酸钠的质量分数偏高，碳酸氢钠的质量分数偏低，故C选；
D．反应完全后停止加热，通入过量的空气，会导致空气中二氧化碳也被装置C吸收，测定碳酸氢钠质量增大，碳酸钠质量减小，导致碳酸钠的质量分数偏低，碳酸氢钠的质量分数偏高，故D不选
；所以答案是：AC．
全能测控期末小状元系列答案
【题目】Ι．用50mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液中和反应过程中所放出的热量计算中和热 。
（1）烧杯间填满泡沫塑料的作用是___________________________________；
（2）大烧杯上若不盖硬纸板，求得的中和热数值______（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
（3）如图所示，仪器A的名称是____________________；
（4）重复三次实验，记录的实验数据如下：
实验用品 | 溶液温度 | |||
t1 | t2 | |||
① | 50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液 | 50 mL 0.5 mol·L-1 HCl溶液 | 20 ℃ | 23.3 ℃ |
② | 50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液 | 50 mL 0.5 mol·L-1 HCl溶液 | 20 ℃ | 25.5 ℃ |
③ | 50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液 | 50 mL 0.5 mol·L-1 HCl溶液 | 20 ℃ | 23.5 ℃ |
已知：Q=cmΔt，反应后溶液的比热容c为4.18 kJ·℃-1·kg-1，各物质的密度均为1 g·cm-3。计算ΔH=___________kJ/mol
（5）实验中改用80mL 0.50mol/L盐酸跟100mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______（填“相等、“不相等”），所求中和热______（填“相等、“不相等”）．
Ⅱ．某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学一次性完成N、C、Si的非金属性强弱的比较；乙同学完成了氧元素的非金属性比硫强的实验。
（1）从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：
①稀HNO3溶液②稀盐酸③碳酸钙④Na2SiO3 溶液⑤SiO2
试剂A为_________；试剂C为_________（填序号）
（2）乙同学设计的实验所用到试剂A为________；装置C中反应的化学方程式为___________________________。
