Question

【题目】汽车的启动电源常用铅蓄电池。放电时的电池反应为：PbO2+Pb+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O，根据此反应判断下列说法正确的是（　　）

A.负极反应式：Pb﹣2e﹣+SO42﹣＝PbSO4B.电池放电时，溶液的酸性增强

C.PbO2得电子，被氧化D.PbO2是电池的负极

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．负极是还原剂失电子，发生氧化反应，负极反应式：Pb﹣2e﹣+SO42﹣＝PbSO4，故A正确；

B．电池放电时，正极消耗氢离子，溶液的酸性减弱，故B错误；

C．PbO2得电子，被还原，故C错误；

D．PbO2是氧化剂，是电池的正极，故D错误；

故选A。