题目内容
【题目】W，X，Y，Z，N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是（ ） 
A.原子半径：X＞Y＞W
B.单质的氧化性：W＞Z
C.溴与元素M同主族，气态氢化物的稳定性比M的强
D.元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料
【答案】C
【解析】解：由元素在周期表中位置可知X为Na，Y为Mg，Z为S，W为O，M为Cl，N为Ge．
A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径X＞Y＞W，故A正确；
B．氧元素非金属性比硫的强，故氧元素单质氧化性比硫的强，故B正确；
C．非金属性Cl＞Br，非金属性越强，对应氢化物越稳定，即HCl稳定性比HBr的强，故C错误；
D．Ge位于金属与非金属的分界线附近，单质是良好的半导体材料，故D正确．
故选：C．
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【题目】下图是元素周期表的一部分，表中的①～⑧中元素，用元素符号或化学式填空回答：
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 | ① | ② | ③ | |||||
三 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ||||
四 | ⑧ |
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为___________。
（2）②元素的原子L层有______个电子，其最高价氧化物的化学式为________，气态氢化物的化学式为________，实验室制备其气态氢化物的化学方程式为__________。
（3）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______，碱性最强的是______，呈两性的是__________________。
（5）写出①单质在空气中燃烧的化学方程式_______________________。
