题目内容
【题目】在一定温度时，将1mol A和2mol B放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：A（s）+2B（g）C（g）+2D（g），经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2mol/L．下列叙述不正确的是（ ）
A.在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.2mol/（Lmin）
B.5min时，容器内D的浓度为0.2mol/L
C.当容器内压强保持恒定时，该可逆反应达到平衡状态
D.5min时容器内气体总的物质的量为3mol
【答案】AD
【解析】解：经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2mol/L，则转化的B为5L×0.2mol/L=1mol，则
A（s）+2B（g） | C（g）+ | 2D（g） | |
起始 | 2 | 0 | 0 |
转化 | 1 | 0.5 | 1 |
平衡 | 1 | 0.5 | 1 |
A．在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为 
=0.02mol/（Lmin），故A错误；
B.5min时，容器内D的浓度为 
=0.2mol/L，故B正确；
C．该反应为气体体积增大的反应，则当容器内压强保持恒定时，该可逆反应达到平衡状态，故C正确；
D．A为固体，B、C、D为气体，则5min时容器内气体总的物质的量为1mol+1mol+0.5mol=2.5mol，故D错误；
故选AD．
【考点精析】解答此题的关键在于理解化学平衡的计算的相关知识，掌握反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%．
【题目】（1）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g),反应过程如下。
2P(s) + 3Cl2(g) = 2PCl3(g) ΔH= -612kJ/mol
2P(s) + 5Cl2(g) = 2PCl5(g) ΔH= -798kJ/mol
气态PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式为__________________________________
（2）不同温度下反应CO(g) + H2O(g)
CO2(g) + H2(g) ΔH的平衡常数如下表所示。
温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常数K | 9.94 | 9 | 1 |
则ΔH______0(填“<”“>”)；在500℃时，把等物质的量浓度的CO和H2O(g)充入反应容器，达到平衡时c(CO)= 0.005mol/L、c(H2)= 0.015mol/L,则CO的平衡转化率为______。
（3）在一定体积的绝热密闭容器中，对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0,判断该反应达到平衡状态的标志是__________
A. SO2和SO3浓度相等 B. 容器中混合气体的密度保持不变
C. 容器中气体的压强保持不变 D. SO3的生成速率与SO2的生成速率相等
当温度为T1、T2时，平衡体系SO3的体积分数随压强变化曲线如上图所示。则T1______T2 (填“>”或“<")；如果想加快正反应的速率，除了改变温度，还可以用___________方法。
