Question

12．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

• A． 含4 mol HCl 的浓盐酸跟足量MnO₂加热反应可制得 Cl₂的分子数为N_A
• B． 将标准状况下 22.4LNO与11.2LO₂混合后的体积约为 22.4L
• C． 标准状况下，22.4L乙烯中含有σ键的数目为5N_A
• D． 1molC（金刚石）中含有C-C键的数目为4N_A

Answer 1

分析 A、MnO₂只能与浓盐酸反应，一旦盐酸变稀反应即停止；
B、NO与O₂混合后得到NO₂的体积与NO的相等，但由于存在2NO₂?N₂O₄，故体积小于22.4L；
C、单键为σ键，双键含有1个σ键和1个π键，三键含有1个σ键和2个π键，1mol乙烯分子中的σ键为5mol；
D、金刚石中，每个C与其它4个C原则形成4个碳碳键，根据均摊法计算出1mol金刚石中含有的碳碳键数目；

解答 解：A、MnO₂只能与浓盐酸反应，一旦盐酸变稀反应即停止，故4molHCl不能完全反应，则制得的氯气的物质的量小于1mol，故氯气分子个数小于N_A个，故A错误；
B、NO与O₂混合后得到NO₂的体积与NO的相等，但由于存在2NO₂?N₂O₄，故体积小于22.4L，故B错误；
C、乙烯分子中有1个C=C和4个C-H，所以乙烯分子有5σ键和1个π键，标准状况下，22.4L乙烯为1mol，含有σ键的数目为5N_A，故C正确；
D、金刚石中，每个C形成的共价键为：$\frac{1}{2}$×4=2，则1mol金刚石形成的共价键为：1mol×2=2mol，所以1mol金刚石中含有C-C键的数目为2N_A，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的运用以及物质的状态和结构是解题关键，难度不大．