Question

8．在0.1mol/L CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，对于该平衡，下列叙述不正确的是（　　）

• A． 加入水时，平衡向正反应方向移动，溶液中n（H⁺）增大
• B． 加入少量冰醋酸，平衡向正反应方向移动，溶液中c（H⁺）增大
• C． 加入少量0.1 mol•L^-1 HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c（H⁺）减小
• D． 加入少量CH₃COONa固体，平衡向逆反应方向移动，溶液中c（H⁺）减小

Answer 1

分析 A．醋酸是弱电解质，在水溶液中存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离；
B．醋酸浓度越大，醋酸电离程度越小，但溶液中c（H⁺）增大；
C．HCl是强电解质，在水溶液中完全电离，所以物质的量浓度相同的HCl和CH₃COOH溶液中，c（H⁺） HCl＞CH₃COOH，加入少量HCl溶液，c（H⁺）增大而抑制醋酸电离；
D．加入少量CH₃COONa固体c（CH₃COO^-）增大而抑制CH₃COOH电离．

解答 解：A．醋酸是弱电解质，在水溶液中存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，所以平衡向正反应方向移动，溶液中n（H⁺）增大，故A正确；
B．加入少量冰醋酸，醋酸浓度越大，平衡向正反应方向移动，但醋酸电离程度越小，溶液中c（H⁺）增大，故B正确；
C．HCl是强电解质，在水溶液中完全电离，所以物质的量浓度相同的HCl和CH₃COOH溶液中，c（H⁺） HCl＞CH₃COOH，加入少量HCl溶液，c（H⁺）增大，从而抑制醋酸电离，平衡逆向移动，故C错误；
D．加入少量CH₃COONa固体c（CH₃COO^-）增大而抑制CH₃COOH电离，平衡向逆反应方向移动，溶液中c（H⁺）减小，故D正确；
故选C．

点评 本题考查弱电解质的电离，为高频考点，从电离平衡角度分析外界条件对弱电解质电离影响，注意弱电解质浓度与电离程度、溶液中离子浓度关系，易错选项是B．