题目内容
13．（1）在9.5克某二价金属的氯化物中含有0.2Cl-摩，此氯化物的摩尔质量为95g•mol-1，该金属元素的相对原子质量为24．（2）现有以下物质：①NaCl溶液 ②干冰 ③冰醋酸（纯净的醋酸）④铜 ⑤BaSO4固体 ⑥蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔融的KNO3，其中属于电解质的是：③⑤⑧．
（3）鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料．由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄Fe3+．这个变色的过程中的Fe2+被氧化 （填“氧化”或“还原”）．若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生．这说明维生素C具有：B．
A、氧化性 B、还原性 C、酸性 D、碱性．
分析 （1）先根据化合物与氯离子间的关系计算氯化物的物质的量，根据M=$\frac{m}{n}$计算其摩尔质量，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，从而确定该金属的原子量；
（2）根据电解质在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物的概念分析；
（3）根据氧化还原反应的原理进行判断．
解答 解：（1）某二价金属的氯化物中氯化物的物质的量与氯离子的物质的量之比为1：2，氯离子的物质的量为0.20mol，所以氯化物的物质的量是0.10mol，M=$\frac{m}{n}$=95g•mol-1；摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以其相对分子质量为95，其相对分子质量=其相对原子质量+35.5×2=95，所以该金属元素的相对原子质量为24．
故答案为：95g•mol-1；24；
（2）电解质在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物，冰醋酸水溶液能够导电，冰醋酸属于电解质；硫酸钡的水溶液不能导电，是因为硫酸钡的溶解度太小，硫酸钡属于电解质；熔融状态的硝酸钾因电离出钾离子和氯酸根离子而导电，因而硝酸钾属于电解质．因此，属于电解质的是③⑤⑧，故答案为：③⑤⑧；
（3）在空气中，氧气能够把+2价铁氧化成+3价，说明Fe2+被氧化；而加入维生素C则能防止这种氧化，说明被氧化的是维生素C而不再是+2价铁，说明维生素C具有还原性，
故答案为：氧化；B．
点评 本题考查摩尔质量的计算和非电解质的判断、氧化性和还原性的判断，难度不大．理解相关概念是解答本题的关键．
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4．常温下，有①Na2CO3溶液；②NaHCO溶液；③氨水；④NH4Cl溶液各25mL，其物质的量浓度均为0.1mol．L-1．关于上述四种溶液的说法正确的是（ ）
| A． | 水的电离程度：①＜② | |
| B． | ①、②中粒子浓度关系均符合：c（Na+）+c（H+）=c（OH+）+c（HCO2-）+c（CO32-） | |
| C． | 将③、④混合，所得溶液的pH＞7，则该溶液中：c（NH4+）+c（NH3．H2O）＜0.1mol．L-1 | |
| D． | 向③、④中分别加入25mL0.1mol．L-1盐酸后，溶液中c（NH4+）：③＜④ |
1．已知化学反应①：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），其平衡常数为K1；
化学反应②：Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g），其平衡常数为K2，
在温度973K和1173K情况下，K1、K2的值分别如下：
（1）通过表格中的数值可以推断：反应①是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）现有反应③：CO2（g）+H2（g）??ΧΟ（γ）+Η2O（g），请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3=$\frac{[CO][H{\;}_{2}O]}{[H{\;}_{2}][CO{\;}_{2}]}$．
（3）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式$\frac{K{\;}_{1}}{K{\;}_{2}}$，据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
（4）要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，
可采取的措施有CE（填写字母序号）．
A．缩小反应容器的容积 B．扩大反应容器的容积 C．升高温度
D．使用合适的催化剂 E．设法减小平衡体系中的CO的浓度．
化学反应②：Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g），其平衡常数为K2，
在温度973K和1173K情况下，K1、K2的值分别如下：
| 温度 | K1 | K2 |
| 973K | 1.47 | 2.38 |
| 1173K | 2.15 | 1.67 |
（2）现有反应③：CO2（g）+H2（g）??ΧΟ（γ）+Η2O（g），请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3=$\frac{[CO][H{\;}_{2}O]}{[H{\;}_{2}][CO{\;}_{2}]}$．
（3）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式$\frac{K{\;}_{1}}{K{\;}_{2}}$，据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
（4）要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，
可采取的措施有CE（填写字母序号）．
A．缩小反应容器的容积 B．扩大反应容器的容积 C．升高温度
D．使用合适的催化剂 E．设法减小平衡体系中的CO的浓度．
8．在0.1mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 加入水时，平衡向正反应方向移动，溶液中n（H+）增大 | |
| B． | 加入少量冰醋酸，平衡向正反应方向移动，溶液中c（H+）增大 | |
| C． | 加入少量0.1 mol•L-1 HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c（H+）减小 | |
| D． | 加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动，溶液中c（H+）减小 |
18．下列溶液中物质的量浓度为1mol•L-1的是（ ）
| A． | 10 g NaOH固体溶解在水中配成250mL溶液 | |
| B． | 将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液 | |
| C． | 将1L 10 mol•L-1的浓盐酸与9L水混合 | |
| D． | 将40g NaOH固体溶解于1L水中 |
2．改革开放以来，祖国越来越富强，人民生活水平不断提高，不合理的饮食习惯严重影响身体健康，下列饮食习惯科学的是（ ）
| A． | 多吃肉，少吃蔬菜水果 | |
| B． | 合理摄入糖类、油脂等，注意膳食平衡 | |
| C． | 为防止变胖，炒菜时不放油 | |
| D． | 多饮用纯净水，少饮用矿泉水 |
3．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是（ ）
| A． | 实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 | |
| B． | 可燃性气体的验纯 | |
| C． | 气体实验装置在实验前进行气密性检查 | |
| D． | 分液时，上层的液体由上端瓶口倒出 |