题目内容
16.下列物质中属于酸的是①④;属于碱的是⑦;属于盐的是③⑤⑩;氧化物的是⑧⑨.(填序号)①CH3COOH ②CH3CH2OH ③NaHSO4 ④H3PO4 ⑤Cu(OH)2CO3 ⑥CH4⑦Ca(OH)2 ⑧SO3 ⑨Na2O2 ⑩Na2CO3.
分析 酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物;碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物;盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物;氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物,据此解答.
解答 解:①CH3COOH电离时生成的阳离子全部是氢离子,属于酸;
②CH3CH2OH是非电解质,不能电离,既不是酸、碱又不是盐,含有CHO三种元素,也不氧化物;
③NaHSO4 由金属离子和酸根离子组成的化合物,属于盐;
④H3PO4 电离时生成的阳离子全部是氢离子,属于酸;
⑤Cu(OH)2CO3 由金属离子和酸根离子、氢氧根离子组成的化合物,属于碱式盐;
⑥CH4是有机物,不能电离,不是酸、碱、盐、氧化物;
⑦Ca(OH)2 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物,属于碱;
⑧SO3 两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物,属于氧化物;
⑨Na2O2 两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物,属于氧化物;
⑩Na2CO3由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐;
所以:属于酸的是:①④;属于碱的是:⑦;属于盐的是:③⑤⑩;氧化物的是:⑧⑨;
故答案为:①④;⑦;③⑤⑩;⑧⑨.
点评 本题考查了物质的分类,熟悉酸碱盐氧化物的概念即可解答,注意盐又可分为酸式盐、碱式盐和正盐,题目简单.
练习册系列答案
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6.假定把12C的相对原子质量定为24,把24g12C含有的原子个数定为阿伏加德罗常数,而物质的量的概念不变.则下列推断不正确的是( )
A. | 此时16O的相对原子质量为32 | |
B. | 40gNaOH溶于水配成1L溶液,其物质的量浓度为1 mol/L | |
C. | 标况下44gCO2的体积为22.4L | |
D. | NA个氧分子与NA个氢分子有相同数目的分子 |
4.常温下,有①Na2CO3溶液;②NaHCO溶液;③氨水;④NH4Cl溶液各25mL,其物质的量浓度均为0.1mol.L-1.关于上述四种溶液的说法正确的是( )
A. | 水的电离程度:①<② | |
B. | ①、②中粒子浓度关系均符合:c(Na+)+c(H+)=c(OH+)+c(HCO2-)+c(CO32-) | |
C. | 将③、④混合,所得溶液的pH>7,则该溶液中:c(NH4+)+c(NH3.H2O)<0.1mol.L-1 | |
D. | 向③、④中分别加入25mL0.1mol.L-1盐酸后,溶液中c(NH4+):③<④ |
11.某无色溶液中存在大量的Ba2+、NH4+、Cl-,该溶液中还可能大量存在的离子是( )
A. | Fe3+ | B. | CO32- | C. | Mg2+ | D. | OH- |
1.已知化学反应①:Fe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g),其平衡常数为K1;
化学反应②:Fe(s)+H2O(g)?FeO(s)+H2(g),其平衡常数为K2,
在温度973K和1173K情况下,K1、K2的值分别如下:
(1)通过表格中的数值可以推断:反应①是吸热(填“吸热”或“放热”)反应.
(2)现有反应③:CO2(g)+H2(g)??ΧΟ(γ)+Η2O(g),请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式:K3=$\frac{[CO][H{\;}_{2}O]}{[H{\;}_{2}][CO{\;}_{2}]}$.
(3)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式$\frac{K{\;}_{1}}{K{\;}_{2}}$,据此关系式及上表数据,也能推断出反应③是吸热(填“吸热”或“放热”)反应.
(4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动,
可采取的措施有CE(填写字母序号).
A.缩小反应容器的容积 B.扩大反应容器的容积 C.升高温度
D.使用合适的催化剂 E.设法减小平衡体系中的CO的浓度.
化学反应②:Fe(s)+H2O(g)?FeO(s)+H2(g),其平衡常数为K2,
在温度973K和1173K情况下,K1、K2的值分别如下:
温度 | K1 | K2 |
973K | 1.47 | 2.38 |
1173K | 2.15 | 1.67 |
(2)现有反应③:CO2(g)+H2(g)??ΧΟ(γ)+Η2O(g),请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式:K3=$\frac{[CO][H{\;}_{2}O]}{[H{\;}_{2}][CO{\;}_{2}]}$.
(3)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式$\frac{K{\;}_{1}}{K{\;}_{2}}$,据此关系式及上表数据,也能推断出反应③是吸热(填“吸热”或“放热”)反应.
(4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动,
可采取的措施有CE(填写字母序号).
A.缩小反应容器的容积 B.扩大反应容器的容积 C.升高温度
D.使用合适的催化剂 E.设法减小平衡体系中的CO的浓度.
8.在0.1mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH?CH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙述不正确的是( )
A. | 加入水时,平衡向正反应方向移动,溶液中n(H+)增大 | |
B. | 加入少量冰醋酸,平衡向正反应方向移动,溶液中c(H+)增大 | |
C. | 加入少量0.1 mol•L-1 HCl溶液,平衡向逆反应方向移动,溶液中c(H+)减小 | |
D. | 加入少量CH3COONa固体,平衡向逆反应方向移动,溶液中c(H+)减小 |
6.下列各物质的分类、名称(俗名)、化学式都正确的是( )
A. | 碱性氧化物 氧化铁 FeO | B. | 酸性氧化物 碳酸气 CO2 | ||
C. | 酸 硫酸 H2S | D. | 盐 纯碱 NaOH |