Question

【题目】某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，则下列说法正确的是（　　）

A. 该反应的化学平衡常数表达式是K=

B. 此时，B的平衡转化率是40%

C. 增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

D. 增大B，平衡向右移动B的平衡转化率不变

Answer 1

【答案】B

【解析】

在2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，则

3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)

开始(mol) 4 2 0 0

转化(mol) 1.2 0.8 1.6 0.8

平衡(mol) 2.8 1.2 1.6 0.8

A.可逆反应3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)的平衡常数K=，A错误；

B.达到平衡，参加反应的B的物质的量为=40%，B正确；

C.该反应正反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，即向右移动，化学平衡常数只受温度影响，增大压强平衡常数不变，C错误；

D.增加B的浓度增大，平衡向正反应移动，A的转化率增大，但B的转化率降低，D错误；

故合理选项是B。