Question

【题目】把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀。则原溶液中钾离子浓度为( )

A. mol·L-1B.mol·L-1

C.mol·L-1D. mol·L-1

Answer 1

【答案】D

【解析】

混合溶液分成两等份，每份溶液浓度相同。一份加入含bmol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为BaSO4，根据钡离子与硫酸根守恒可知该份中n（SO42-）=n（BaSO4）=n（BaCl2）；一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁，由电荷守恒可知：n（OH-）=2n（Mg2+），再利用电荷守恒可知2n（Mg2+）+n（K+）=2n（SO42-），以此计算。

一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，则n(SO42－)=bmol；

一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁，则n(Mg2+)=amol，

由电荷守恒可知2n(Mg2+)+n(K+)=2n(SO42－)，

则n(K+)=(2ba)mol，

混合溶液分成两等份，

原混合溶液中钾离子的浓度为mol/L，

故选D。