题目内容
【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述错误的是
A. 56 g铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA
B. 标准状况下22.4L CH4和C2H4的混合气体所含氢原子数为4NA
C. 常温常压下，3.4gNH3中含N—H键数目为0.6NA
D. 1mol 固体NaHSO4含有的阴阳离子总数为2NA
【答案】A
【解析】
A.56 g铁粉在1mol氯气中充分燃烧，氯气不足，根据氯气计算转移电子数，因此铁粉失去的电子数为2NA，故选A；
B.标准状况下22.4L CH4和C2H4的混合气体所含氢原子数为
=4NA，故不选B；
C.常温常压下，3.4gNH3中含N—H键数目为
=0.6NA，故不选C；
D.NaHSO4由Na+和HSO4-构成，1mol固体中含有的阴阳离子总数为2NA，故不选D；
答案：A
阅读快车系列答案【题目】某小组研究了铜片与
反应的速率，实现现象记录如下表。
实验 | 时间段 | 现象 |
|
| 铜片表面出现极少气泡 |
| 铜片表面产生较多气泡，溶液呈很浅的蓝色 | |
| 铜片表面均匀冒出大量气泡 | |
| 铜片表面产生较少气泡，溶液蓝色明显变深，液面上方呈浅棕色 |
为探究影响该反应速率的主要因素，小组进行如下实验。
实验I：监测上述反应过程中溶液温度的变化，所得曲线如下图。
实验II：②-④试管中加入大小、形状相同的铜片和相同体积、 。结果显示：
对
和
反应速率的影响均不明显，
能明显加快该反应的速率。
实验III：在试管中加入铜片和，当产生气泡较快时，取少量反应液于试管中，检验后发现其中含有
。
（1）根据表格中的现象，描述该反应的速率随时间的变化情况：____________。
（2）实验
的结论：温度升高___________（填“是”或“不是”）反应速率加快的主要原因。
（3）实验II的目的是：__________
（4）小组同学查阅资料后推测：该反应由于生成某中间产物而加快了反应速率。请结合实验II、III，在下图方框内填入相应的微粒符号①____②_____，以补全催化机理。
（5）为验证（4）中猜想，还需补充一个实验：__________（请写出操作和现象）。
