题目内容

【题目】下列离子方程式中，表达正确的是

A. 用石墨作两电极电解MgCl2溶液：2C1-+2H2OC12↑+2OH-+H2↑

B. 在强碱溶液中次氯酸钠与氢氧化铁反应生成Na2FeO4：3ClO- + 2Fe(OH)3 ＝ 2FeO42- + 3Cl- + H2O + 4H+

C. 稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O + CO2 ＝NH4+ + HCO3-

D. NaHS的水解反应：HS-＋H2O S2－＋H3O+

【答案】C

【解析】

A.氢氧化镁为难溶物，离子方程式为：Mg2++2C1-+2H2OC12↑+Mg(OH)2↓+H2↑，故A错误；

B.碱性环境下的反应，离子方程式应为：4OH-+3ClO- + 2Fe(OH)3＝2FeO42- + 3Cl- + 5H2O ，故B错误；

C.CO2过量，生成酸式盐，离子方程式为：NH3·H2O + CO2 ＝NH4+ + HCO3-，故C正确；

D.HS-既存在电离平衡又存在水解平衡，电离方程式为HS-＋H2O S2－＋H3O+；水解反应的离子方程式应为：HS-＋H2O H2S＋OH-，故D错误；

答案：C

练习册系列答案
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【题目】下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+6H2O。

(1)甲电池是_________装置，乙池是_________装置。

(2)通入CH3OH的电极名称是_______，A(石墨)电极的名称是________。

(3)通入O2的电极的电极反应式是________________________。B(Fe)电极的电极反应式为___________________________。

(4)乙池中反应的化学方程式为___________________________。

(5)当乙池中B(Fe)极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2_____mL(标准状况下)。

【题目】335℃时，在恒容密闭反应器中1.00mol催化脱氢的反应过程如下：

反应1：

反应2：

测得和的产率和（以物质的量分数计）随时间的变化关系及反应过程中能量的变化如图所示。下列说法错误的是（ ）

A. 使用催化剂能改变反应历程

B. 更换催化剂后、也会随之改变

C. 8h时，反应1、2都未处于平衡状态

D. 显著低于，是由于反应2的活化能比反应1的小，反应1生成的很快转变成

【题目】某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，则下列说法正确的是（　　）

A. 该反应的化学平衡常数表达式是K=

B. 此时，B的平衡转化率是40%

C. 增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

D. 增大B，平衡向右移动B的平衡转化率不变

【题目】在25℃时，向l0mL0.01mol·L-1NaA溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的盐酸，滴定曲线如下图所示，下列说法正确的是（ ）

A. a点到c点的过程中，c(HA)+c(A-)=0.01mol·L-1等式始终成立

B. b点时，溶液中微粒浓度大小的关系：c(A-)>c(Cl-)>c(HA)>c(OH-)>c(H+)

C. c点溶液存在的关系：c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH-)+2c(A-)

D. 由图可知，等浓度的HA、NaA混合溶液中，HA的电离程度大于A-的水解程度

【题目】根据下列化合物：①NaOH，②H2SO4，③CH3COOH，④NaCl，⑤CH3COONa，⑥NH4Cl，⑦CH3COONH4，⑧NH4HSO4，⑨NH3H2O，请回答下列问题：

(1)NH4Cl溶液中离子浓度大小顺序为______________________。

(2)常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH﹣)=_____；在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c(H+)=_____。

(3)已知水存在如下平衡：H2O+H2OH3O++OH﹣△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的下列方法是_____。

A.向水中加入NaHSO4固体 B.向水中加NaHCO3固体

C.加热至100℃[其中c(H+)=1×10﹣6mol/L] D.向水中加入NH4Cl固体

(4)若浓度均为0.1mol/L、等体积的NaOH和NH3H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH都变成9，则 m_____n（填“＜”、“＞”或“＝”）。

(5)物质的量浓度相同的⑥、⑦、⑧、⑨四种稀溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）_____。

(6)已知t℃时，Kw=1×10-12，在该温度时将pH=9的NaOH溶液aL与pH=2的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH=3，则a：b=_____。

【题目】为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行实验，c(R)随时间变化如图。下列说法不正确的是(　　)

A. 25 ℃时，在0～30 min内，R的分解平均速度为0.033 mol·L－1·min－1

B. 对比30 ℃和10 ℃曲线，在50 min时，R的分解百分率相等

C. 对比30 ℃和25 ℃曲线，在0～50 min内，能说明R的分解平均速度随温度升高而增大

D. 对比30 ℃和10 ℃曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随温度升高而增大

【题目】硒(Se)是动物必需的营养元素和植物有益的营养元素，可以形成SeO2、H2SeO3、H2SeO4等化合物。

(1)硒的原子结构示意图可表示为，则x的值为_____。

(2)向亚硒酸溶液中通入二氧化硫，有单质硒析出，写出该反应的化学方程式： _______。

(3)已知：Se(s)＋H2(g)＋2O2(g)=H2SeO4(s) ΔH1；

H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH2；

2SeO2(g)＋O2(g)＋2H2O(l)=2H2SeO4(s) ΔH3。

则反应Se(s)＋O2(g)=SeO2(g)的ΔH＝____。(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代数式表示)

(4)温度为T℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molH2SeO3(g)，发生反应：H2SeO3(g)SeO2(g)+H2O(g) △H=＋a kJ/mol。0～10min保持容器中温度不变，10min时改变一种条件，整个过程中H2SeO3(g)、SeO2(g)、H2O(g)的物质的量随时间的变化如图所示：

①要提高平衡时SeO2的体积分数，可采取的措施有______(填字母)。

a.容器体积不变，升高反应温度

b.使用高效催化剂

c.温度和容积不变，减小H2SeO3的起始量

d.温度不变，压缩容器体积，增大压强

②0～4min的平均反应速率v(H2O)=______；

③10min时改变的条件是_____；

④温度为T℃时，该反应的平衡常数K为______。若起始时向该容器中充入2.0mol H2SeO3(g)、1.0 mol SeO2(g)和0.15 mol H2O(g)，反应达到平衡前，v(正)____(填“大于”“小于”或“等于”)v(逆)。

【题目】甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。

（1）已知：CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) △H=+84kJmol1,

2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H=484kJmol1

工业上常以甲醇为原料制取甲醛，请写出CH3OH(g)与O2(g)反应生成HCHO(g)和H2O(g)的热化学方程式:________________________________________________________________________

（2）在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2molCO与0.4molH2发生反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。 CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。

①A，B两点对应的压强大小关系是PA________PB（填“>，<，=”）

②下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是___________(填代号)

a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍 b.CH3OH的体积分数不再改变

c.混合气体的密度不再改变 d.气体的平均相对分子质量和压强不再改变

③在P1压强、T1°C时，该反应的平衡常数K=_________(填计算结果)

④T1°C、1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下：CO：0.1mol， H2 ：0.2mol， CH3OH：0.2mol。此时v正 ________ v逆（填> 、 < 或 =）。

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