Question

【题目】合成甲醇的反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H= -90.8kJ，t℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中开始只加入CO、H2，反应l0min后测得各组分的浓度如下：

物质	H2	CO	CH3OH
浓度(mol/L)	0.2	0.1	0.4

(1)写出该反应的平衡常数表达式K=___________________。

(2)该时间段内反应速率v(H2)=______________。

(3)比较此时正、逆反应速率的大小：v正 ___v逆(填“>”、“<”或“=”)

(4)反应达到平衡后，保持其它条件不变，若将容器的体积扩大一倍，v正_____(填“增大”、“减小”或“不变”)，v逆______(填“增大”、“减小”或“不变”),平衡向____(填“逆向”、“正向”或“不”)移动，平衡常数K____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

Answer 1

【答案】 0.08mol/(L·min) > 减小 减小 逆向 不变

【解析】

(1) 化学平衡常数：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值。

(2)根据v= 进行计算。

(3)计算此时的Qc，跟化学平衡常数比较判断。

(4) 容器体积扩大一倍，压强减小，平衡向体积增大的方向移动。化学平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变。

(1)该反应的平衡常数表达式K=。

(2)反应过程中v(CH3OH)= ==0.04mol/(L·min)，v(H2)=2 v(CH3OH) =0.08mol/(L·min)

(3) Qc= = =100，小于平衡常数160，反应向正反应方向进行，v正>v逆。

(4)反应达到平衡后，保持其它条件不变，若将容器的体积扩大一倍，反应向逆反应方向移动，但由于浓度降低，正反应、逆反应速率都减小。v正 减小，v逆 减小，平衡向逆向移动，平衡常数K不变。