题目内容
【题目】时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CH4和H2O,发生反应:,时达到平衡状态,反应过程中测定的部分数据见下表表中时间:
反应时间/min | n(H2O)/mol | n(CO)/mol |
0 | 2.00 | 0.00 |
t1 | 1.60 | |
t2 | 1.40 |
下列说法正确的是
A.反应在内的平均速率为
B.时,
C.时,的转化率为
D.保持其他条件不变,时向容器中再通入,正反应速率加快,逆反应速率减小
【答案】C
【解析】
A、反应在min内的平均速率,根据方程式知,在min内的平均速率为,故A错误;
B、根据方程式知,生成,则消耗,则剩余,此时,故B错误;
C、时,消耗,的转化率,故C正确;
D、保持其他条件不变,时向容器中再通入mol,改变条件瞬间,反应物浓度增大而生成物浓度不变,则正反应速率加快,逆反应速率暂时不变,平衡正向移动,逆反应速率加快,故D错误;
故选C。
【题目】将一定量的SO2(g)和O2(g)置于一恒容密闭容器中,在不同温度下进行反应(已知该反应为放热反应)。实验记录得到下表中的两组数据:下列有关说法中不正确的是( )
实验序号 | 温度(℃) | 平衡常数(L/mol) | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间(min) | ||
SO2 | O2 | SO2 | O2 | ||||
1 | T1 | K1 | 4 | 2 | x | 0.8 | 6 |
2 | T2 | K2 | 4 | 2 | 0.4 | y | t |
A. 表中x=1.6;y=0.2B. 表中t>6
C. 表中K1、K2的关系:K2>K1D. 实验1在前6min的反应速率υ(SO2)=0.2mol/(Lmin)
【题目】合成甲醇的反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H= -90.8kJ,t℃下此反应的平衡常数为160。此温度下,在密闭容器中开始只加入CO、H2,反应l0min后测得各组分的浓度如下:
物质 | H2 | CO | CH3OH |
浓度(mol/L) | 0.2 | 0.1 | 0.4 |
(1)写出该反应的平衡常数表达式K=___________________。
(2)该时间段内反应速率v(H2)=______________。
(3)比较此时正、逆反应速率的大小:v正 ___v逆(填“>”、“<”或“=”)
(4)反应达到平衡后,保持其它条件不变,若将容器的体积扩大一倍,v正_____(填“增大”、“减小”或“不变”),v逆______(填“增大”、“减小”或“不变”),平衡向____(填“逆向”、“正向”或“不”)移动,平衡常数K____(填“增大”、“减小”或“不变”)。