Question

【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）

A.氯水中存在Cl2+H2OH++Cl-+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

B.分别用等体积的蒸馏水和0.010mol/L硫酸洗涤BaSO4沉淀，后者损失的BaSO4沉淀少

C.SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂

D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.氯水中存在Cl2+H2OH++Cl-+HClO，当加入AgNO3溶液后，Ag+与溶液中的Cl-反应产生AgCl产生沉淀，使化学平衡正向移动，导致c(Cl2)降低，溶液颜色变浅，与平衡有关，A不符合题意；

B.分别用等体积的蒸馏水和0.010mol/L硫酸洗涤BaSO4沉淀，由于BaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)，用硫酸洗涤，增大了溶液中c(SO42-)，溶解平衡逆向移动，因而减少了BaSO4沉淀的溶解，与平衡有关，B不符合题意；

C.SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂，可以提高反应速率，而不影响化学平衡，因此对化学平衡移动无影响，C符合题意；

D.SO2与O2反应产生SO3的反应是可逆反应，增大O2的浓度，平衡正向移动，SO2转化率增大，由于开始投入量不变，因此SO2转化率增大，故与化学平衡移动有关，D不符合题意；

故合理选项是C。