Question

【题目】（I）小明同学想通过比较两种最高价氧化物水化物的酸性强弱来验证S与C的非金属性的强弱，他查阅了资料：可以利用强酸制备弱酸的原理来判断酸性强弱。于是小明采用了下图所示的装置进行实验。请回答：

(1)仪器A的名称是________，应盛放下列药品中的__________。

a．稀硫酸 b．亚硫酸 c．氢硫酸 d．盐酸

(2)仪器B的名称是________，应盛放下列药品中的__________。

a．碳酸钙 b．硫酸钠 c．氯化钠 d．碳酸钠

(3)仪器C中盛放的药品是澄清石灰水，如果看到的现象是澄清石灰水变浑浊，证明B中发生反应生成了_____________，即可说明H2SO4 比H2CO3 酸性强，非金属性S比C强，B中发生反应的离子方程式为______________________________。

（II）(1)用电子式表示下列化合物的形成过程：

CaF2：_____________________________________________

H2S：______________________________________________

(2)有下列物质：①NaOH ②I2 ③MgCl2 ④Na2O2 ⑤氩气 回答下列问题：

①不存在化学键的是_________________________，

②既存在离子键又存在极性键的是__________________。

Answer 1

【答案】分液漏斗 a 圆底烧瓶 d CO32-+2H+=H2O+CO2↑ CO2 ⑤ ①

【解析】

(I)比较非金属性的强弱，可根据最高价氧化物的水化物的酸性强弱比较，本题可用稀硫酸与碳酸钠反应验证，C中为澄清石灰水，如变浑浊，则说明生成二氧化碳，可证明硫与碳的得电子能力的强弱；

(II)(1)CaF2是离子化合物，有钙离子和氟离子以离子键结合形成；H2S是共价化合物，有氢原子和硫原子以共价键结合形成；

(2)根据物质的组成和微粒间作用力分析判断各物质的化学键。

(I)(1)比较非金属性的强弱时用的是最高价氧化物的水化物，A仪器名称是分液漏斗，因此在分液漏斗中盛放的是稀硫酸，在圆底烧瓶中盛放的是碳酸盐，答案选a；

(2) B名称是圆底烧瓶，碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙是一种微溶物，会附着在碳酸钙的表面，将阻止反应的进行，所以选取的碳酸钠为反应物，答案选d；

(3)只要证明圆底烧瓶中有二氧化碳生成，就能说明硫酸的酸性比碳酸的酸性强，即说明硫的非金属性比碳强，因此要用澄清石灰水检验二氧化碳的生成，现象是澄清石灰水变浑浊，所以C中试剂是澄清石灰水，B中发生的反应为CO32+2H+═CO2↑+H2O；

(II)(1)CaF2是离子化合物，有钙离子和氟离子以离子键结合形成，形成过程为：；H2S是共价化合物，有氢原子和硫原子以共价键结合形成，形成过程为：；

(2)①氢氧化钠中含有钠离子和氢氧根，两种离子间形成离子键，氢氧根中氢原子和氧原子间形成极性共价键，所以氢氧化钠中既存在离子键又存在极性键；

②碘单质为非金属单质，由非金属元素形成的双原子分子，碘原子间形成非极性共价键；

③氯化镁中只含有氯离子和镁离子，只有离子键，不存在共价键；

④过氧化钠中含有钠离子和过氧根离子，过氧根离子中两个氧原子形成非极性共价键，所以过氧化钠中既存在离子键又存在非极性键；

⑤氩气分子为稀有气体单质分子，只存在分子间作用力，不存在化学键；

则不存在化学键的是⑤，既存在离子键又存在极性键的是①。