题目内容
【题目】能直接实现下列物质间转化的元素是
单质氧化物
酸或碱
盐.
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A.B.
C.D.
【答案】D
【解析】
碳燃烧生成二氧化碳,溶于水形成碳酸,碳酸与氢氧化钠反应生成碳酸钠,故
正确;
硫燃烧生成二氧化硫,溶于水形成亚硫酸,亚硫酸与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠,故
正确;
磷与氧气反应生成五氧化二磷,五氧化二磷与水反应生成磷酸,磷酸与氢氧化钠反应生成磷酸钠等盐,故
正确;
二氧化硅不能与水反应,可以用硅酸钠与酸反应得到硅酸,故
错误;
钠与氧气反应生成氧化钠或过氧化钠,与水反应生成氢氧化钠,氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠,故
正确;
钙可以与氧气反应生成氧化钙、氧化钙与水反应生成氢氧化钙、氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙,故
正确;
金属铜和氧气反应生成氧化铜,但氧化铜不溶于水,故
错误;
铝与氧气反应生成氧化铝,但氧化铝与水不反应,故
错误;
故答案为D。

【题目】影响化学反应速率的因素很多,某化学小组用实验的方法进行探究。
Ⅰ.探究一:备选药品:镁片、铝片、0.500 mol·L-1H2SO4、18.4 mol·L-1H2SO4。
甲同学研究的实验报告:
实验步骤 | 现象 | 结论 |
①用砂纸打磨镁片和铝片; ②分别取等体积等浓度的硫酸于两支试管中; ③将镁片和铝片同时投入到试管中。 | 金属的性质越活泼, 反应速率越快 |
(1)甲同学用砂纸打磨镁片和铝片的原因是______________________________;选择H2SO4浓度为________________。
(2) 实验报告中现象为_______________________________________________。
Ⅱ.探究二:实验室经常用Na2S2O3与H2SO4的反应探究化学反应速率的影响因素,利用图1所示装置(夹持装置略去)进行实验,观察到锥形瓶底部有淡黄色浑浊。
(3)请用化学方程式表示出实验原理_________________________________,乙同学在实验过程中对产生的气体进行收集,并在2min内6个时间点对注射器内气体进行读数,记录数据并绘制出图像(如图2)。
0~20s内反应速率υ1=__________mL·s-1,80~100s内反应速率υ2=__________mL·s-1。不考虑实验测量误差,分析速率差异的主要原因是_____________。