题目内容
【题目】反应C(s)＋H2O(g) 
CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
①增加C的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大
④保持压强不变，充入N2使容器体积增大
A. ①②B. ①③C. ②③D. ③④
【答案】B
【解析】
根据浓度、压强对化学反应速率的影响分析判断。
①反应物C为固体，增加C的量不能改变其浓度，反应速率不变；
②容器的体积缩小一半，反应物H2O(g)浓度加倍，故反应速率加快；
③体积不变时充入N2，虽然体系压强增大，但H2O(g)浓度不变，反应速率不变；
④压强不变时充入N2，容器体积增大，H2O(g)浓度减小，反应速率变小。
本题选B。
【题目】下表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，请按要求回答下列问题：
周期 族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
一 | A | |||||||
二 | D | E | G | I | ||||
三 | B | C | F | H |
（1）A-I中元素，化学性质最不活泼的是__________（用元素符号），还原性最强的单质是__________（用元素符号）；
（2）A-I中最高价氧化物的水化物酸性最强的酸是__________（用化学式）；
（3）用电子式表示D元素最高价氧化物的形成过程span>__________；
（4）写出B与C两元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式__________
【题目】在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得达到平衡时的有关数据如下[已知X(g)+3Y(g)
2Z(g) ΔH=Q kJ·mol1]：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反应物投入量 | 1 mol X、3 mol Y | 2 mol Z | 4 mol Z |
Z的浓度(mol·L1) | c1 | c2 | c3 |
反应的能量变化 | 放出a kJ | 吸收b kJ | 吸收c kJ |
体系压强(Pa) | p1 | p2 | p3 |
反应物转化率 | α1 | α2 | α3 |
下列说法正确的是
A. 2c1>c3B. a+b=QC. 2p2<p3D. α1+α3>1
