题目内容
【题目】周期表前四周期的元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大，A和B是组成物质种类最多的元素，C是地壳中含量最多的元素，D与B同族，E的3d轨道中有9个电子。
（1）C、D两种元素形成的化合物统称硅石，可通过__方法区分其结晶形和无定形的两种存在形态，C的电子排布图为___。
（2）M和N是生活中两种常见的有机物，M能与CaCO3反应，可用于厨房除水垢；N分子中的碳原子数目与M中相同，二者互为同分异构体，可发生银镜反应。M中存在化学键的类型是__；
A.离子键 B.极性键 C.非极性键 D.σ键 E.π键
N分子官能团中碳原子的轨道杂化类型是__。
（3）第一电离能：B___D（用“>”或“<”表示，下同）；熔点：DC2晶体___D晶体。
（4）E单质为面心立方晶体，其原子半径为Rcm，其晶胞棱长为anm，则E单质的密度为___g·cm-3(用NA表示)。
【答案】X-射线衍射实验 
BCDE sp2 > > 
【解析】
A、B、C、D、E是周期表前四周期的元素，A和B是组成物质种类最多的元素，A、B、C、D、E原子序数依次增，推知A为H元素，B为C元素；D与B同族，D为Si元素；C是地壳中含量最多的元素，C为O元素；E的3d轨道中有9个电子，则核外电子排布为1s22s22p63s23p63d9，E为Co。
（1）C、D为O、Si元素，可通过X-射线衍射实验方法区分其结晶形和无定形的两种存在形态，O原子核外有8个电子，则电子排布图为
。
（2）M和N是生活中两种常见的有机物，M能与CaCO3反应，可用于厨房除水垢，M为乙酸， C-H、O-H、C=O是极性共价键，C-C是非极性共价键，碳氧双键中有σ键、π键，其它都为σ键，故乙酸中存在化学键的类型是极性键、非极性键、σ键、π键；N分子中的碳原子数目与M中相同，二者互为同分异构体，可发生银镜反应，N的结构简式为CH2(OH)CHO，醛基中碳原子形成1个碳氧双键、2个单键，其轨道杂化类型sp2。
（3）B为C元素，D为Si元素，同一主族元素从上到下，第一电离能逐渐减小，则第一电离能：C>Si；SiO2中存在Si-O共价键，Si晶体中存在Si-Si共价键，Si-O共价键键长比Si-Si共价键键长短，键长越短，键能越大，熔点越高，故SiO2晶体熔点高于Si晶体。
（4）Co单质为面心立方晶体，即原子位于顶点和面心，故这个晶胞中含有钴原子
个，晶胞的体积为（a×10-7）3cm3 ，密度为
。
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【题目】教材中给出了Na2O2与水反应的化学方程式，某学习小组通过实验研究Na2O2与水发反应机理
操作 | 现象 |
Ⅰ | 剧烈反应，产生的气体能使带火星木条复燃，固体全部溶解后，得到的无色溶液a |
Ⅱ | 溶液变红，10分钟后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色 |
Ⅲ | 又有大量气泡产生，产生的气体也能使带火星木条复燃 |
（1）Na2O2的电子式为 ______ ，很明显，实验证实了溶液a中H2O2的存在，应用同位素示踪原理可以表示反应的机理，写出Na218O2与H2O反应的化学方程式 ______ ．
（2）操作Ⅱ中红色褪去的可能原因是 ______ ．
（3）用反应
测定溶液a中H2O2含量．取20.00ml溶液a，用稀 ______ 
填化学式
酸化，用0.002molL-1KMnO4溶液滴定，至终点时平均消耗10.00ml KMnO4溶液．滴定时KMnO4溶液应装在 ______ 填酸或碱式滴定管中，终点确定的方法是 ______ ，经计算溶液a中c(H2O2)= ______ molL-1
（4）向溶液a中滴加FeSO4溶液，发生反应的离子方程式为______ ．
（5）向FeSO4溶液中加入一定量Na2O2固体，并以物质的量为2：1发生反应，反应中无气体生成，写出反应的离子方程式 ______ ．
