题目内容

【题目】下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为3﹕1的是（ ）

A.对二甲苯

B.乙酸乙酯

C.乙醛

D.苯

【答案】C

【解析】

在核磁共振氢谱中能出现两组峰，说明该分子中含有两类氢原子，且其峰面积之比为3：1，说明这两类氢原子的个数比是3：1。

A.对二甲苯的结构简式为：，该分子的核磁共振氢谱中有两组峰，其峰面积之比是3：2，A错误；

B.乙酸乙酯的结构简式为CH3COOCH2CH3，该分子的核磁共振氢谱中有三组峰，其峰面积之比是3：3：2，B错误；

C.乙醛的结构简式为CH3CHO，该分子的核磁共振氢谱中有两组峰，其峰面积之比是3：1，C正确；

D.苯的结构简式为，该分子的核磁共振氢谱中只有一组峰，D错误；

答案选C。

练习册系列答案
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【题目】用惰性电极电解AgNO3溶液，说法不正确的是(　　)

A.电解过程中阴极质量不断增加

B.电解过程中溶液的pH不断降低

C.此时向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复到电解前的状况

D.电解后两极产生的气体体积比为2∶1

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（ ）

A. B. C.D.

【题目】写出(1)~(4)原子的电子排布式，用价层电子对互斥模型推测(5)~(8)分子的空间构型。

(1)Li _______________；(2)K _______________；(3)Mg ________________；(4)Cl ______________；(5)CO2_______________；(6)SO2______________；(7)NH3_________________；(8)CH4_______________。

【题目】在离子晶体中，阴阳离子按一定规律在空间排列，如图(1)所示即是NaCl的晶体结构，这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。

（1）在晶体中，每个Na+离子周围与它最接近的、且距离相等的Cl-共有_________个；

每个Na+离子周围与它最接近的、且距离相等的Na+共有__________个。而Na+离子数目与Cl-离子数目之比为______________。

在离子晶体中，阴阳离子具有球对称的电子云。它们可以被看成是不等径的刚性圆球，并彼此相切（如图⑵所示）。离子键的键长是相邻阴阳离子的半径之和（如图⑶所示），已知a为常数。

试回答下列问题：

（2）NaCl晶体中离子键的键长为______________________。Na+离子半径与Cl-离子半径比r+/r- =____________。（已知 √2=1.414 , √3=1.732, √5=2.236）

（3）NaCl晶体中不存在分子，但在温度达到1413℃时，NaCl晶体形成气体，并以分子形式存在，现有29.25gNaCl晶体，强热使温度达到1450℃，测得气体体积为5.6L(已折算为标准状况)，则此时氯化钠气体的分子式为_______________________。

（4）纳米材料的表面原子占总原子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因，假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好等于氯化钠晶胞的大小和形状，则这种纳米颗粒的表面原子占总原子数的百分数为__________________。

【题目】“速力菲”是一种人工合成的补铁剂，某研究性学习小组为探究其主要成分，进行了如下实验：

(Ⅰ)打开这种药片的密封膜，发现其外观为淡黄色；

(Ⅱ)将“速力菲”投入小试管中，加入少量蒸馏水，充分振荡后发现溶液变浑浊；慢慢加入稀硫酸后溶液变得澄清透明并显黄色；滴加KSCN溶液，立即变为血红色．学生甲由此断定“速力菲”的主要成分是三价铁盐；

(Ⅲ)学生乙的操作与甲大致相同，所不同的是他动作敏捷，且在振荡前用橡皮塞塞紧试管口．结果发现：溶液仅显示淡红色．乙同学认为“速力菲”的主要成分不是三价铁盐而是亚铁盐．

(Ⅳ)为了确认甲、乙的结论是否正确，学生丙将乙所得的淡红色溶液分成两份继续进行实验：

试回答下列问题：

（1）甲、乙两位同学的结论中比较合理的是 ______ ，另一同学判断出错的原因是 ______ ．

（2）丙的实验①说明维生素C具有较强的 ______ 性填“氧化”或“还原”．

（3）写出与丙的实验②中现象对应的离子反应方程式 ______；______ ．

（4）关于丙的实验③中的现象，丙同学提出了两种假设：一种是过量的氯水与Fe3+结合生成了某种稳定的新物质；另一种则是过量的氯水将SCN-氧化了．请你设计一个实验方案以确认哪种假设更合理 ______ ．

（5）针对实验目的，本次实验尚未完成的任务是 ______．

【题目】现在四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式正确的是（ ）

A. AB2

B. EF2

C. XY3Z

D. AB3

【题目】教材中给出了Na2O2与水反应的化学方程式，某学习小组通过实验研究Na2O2与水发反应机理

操作

现象

Ⅰ向盛有4.0g Na2O2的烧杯中加入50mL蒸馏水

剧烈反应，产生的气体能使带火星木条复燃，固体全部溶解后，得到的无色溶液a

Ⅱ向溶液a中滴入两滴酚酞

溶液变红，10分钟后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色

Ⅲ向溶液中加入少量MnO2粉末

又有大量气泡产生，产生的气体也能使带火星木条复燃

（1）Na2O2的电子式为 ______ ，很明显，实验证实了溶液a中H2O2的存在，应用同位素示踪原理可以表示反应的机理，写出Na218O2与H2O反应的化学方程式 ______ ．

（2）操作Ⅱ中红色褪去的可能原因是 ______ ．

（3）用反应测定溶液a中H2O2含量．取20.00ml溶液a，用稀 ______ 填化学式酸化，用0.002molL-1KMnO4溶液滴定，至终点时平均消耗10.00ml KMnO4溶液．滴定时KMnO4溶液应装在 ______ 填酸或碱式滴定管中，终点确定的方法是 ______ ，经计算溶液a中c(H2O2)= ______ molL-1

（4）向溶液a中滴加FeSO4溶液，发生反应的离子方程式为______ ．

（5）向FeSO4溶液中加入一定量Na2O2固体，并以物质的量为2：1发生反应，反应中无气体生成，写出反应的离子方程式 ______ ．

【题目】把河沙（主要成分是）与镁粉按一定质量比（质量比略大于）混合均匀，装入试管中加热大约后发生剧烈反应，生成一种白色固体化合物和一种硅化物，待生成的混合物冷却后放入盛有稀硫酸的烧杯中，立即产生气泡并伴有爆炸声，产生的气体是一种能在空气中自燃的气态氢化物。

(1)写出河沙与镁粉在加热条件下发生反应的化学方程式：______。

(2)生成的混合物放入稀硫酸中，产生的气体是______（填分子式）。

(3)用化学方程式表示产生“爆炸声”的原因：______。

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