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14．叠氮酸钠（NaN3）是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质．NaN3受撞击会生成一种化合物Na3N，下列关于这两种化合物的说法不正确的是（　　）
A．两者均属于离子化合物
B．两种化合物中所含有化学键类型相同
C．Na3N与盐酸反应可得到2种盐
D．Na3N中N3-半径比Na+半径大

分析 A．阳离子均为钠离子，阴离子不同；
B．NaN3中存在离子键和共价键，Na3N中只存在离子键；
C．Na3N与盐酸反应生成氯化钠、氯化铵；
D．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小．

解答 解：A．阳离子均为钠离子，阴离子不同，则二者均存在离子键，均为离子化合物，故A正确；
B．NaN3中存在离子键和共价键，Na3N中只存在离子键，化学键不同，故B错误；
C．Na3N与盐酸反应生成氯化钠、氯化铵，氯化铵、氯化钠均为盐类化合物，故C正确；
D．N3-和Na+具有相同的核外电子数，质子数越多半径越小，所以半径N3-＞Na+，故D正确；
故选B．

点评 本题考查化学键及物质分类，为高频考点，把握化学键的形成及物质中化学键的判断等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意迁移应用能力的训练，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（　　）
A．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应B．铝与稀盐酸
C．灼热的炭与CO2反应D．氢氧化钠溶液与醋酸溶液
5．聚合硫酸铁铝（PFAS）是一种新型高效水处理剂，利用硫铁矿烧渣9主要成分为Fe3O4、FeO、SiO2等）为铁源、粉煤灰（主要成分为Al2O3、Fe2O3、FeO等）为铝源，制备PFAS的工艺流程如下：

（1）水是生命之源，水质优劣直接影响人体健康，天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是硫酸铝、硫酸铁（填两种物质的名称），其净化作用的原理是铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉，达到净化目的，水的净化与铁化的区别是水的净化是用混凝剂（如明矾等）将水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子；
（2）“碱溶”时，发生反应的化学方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，“滤渣Ⅰ”成分是Fe2O3、FeO；
（3）“酸溶Ⅱ”时，写出产生Fe2+的反应的离子方程式为FeO+2H+=Fe2++H2O，Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；
（4）“氧化”时应控制在比较低的温度下进行，原因是温度过高，H2O2会分解；
（5）“氧化”时若用ClO2代替，发生反应的离子方程式是5Fe2++ClO2+4H+═5Fe3++Cl-+2H2O．
2．下列关于炔烃的描述中，不正确的是（　　）
A．分子里含有-C≡C-的不饱和链烃
B．既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，但原理不同
C．分子里所有的碳原子都在一条直线上
D．碳原子数相同的炔烃和二烯烃是同分异构体
9．为治理环境，减少雾霾，应采取措施减少二氧化硫、氮氧化物（NOx）和CO2的排放量．
Ⅰ．处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx．
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1
②CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-586.7kJ•mol-1

（1）若用4.48LCH4还原NO生成N2，则放出的热量为119.88kJ．（气体体积已折算为标准状况下）
（2）NOx可用强碱溶液吸收产生硝酸盐．在酸性条件下，FeSO4溶液能将NO3-还原为NO，NO能与多余的FeSO4
溶液作用生成棕色物质，这是检验NO3-的特征反应．写出该过程中产生NO的离子方程式：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
电解的原理如图1所示，则：
（3）电解时阴极的电极反应式为2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O；当电路中转移20mol电子时，交换膜左侧溶液质量减少180g．
Ⅲ．利用I2O5消除CO污染的反应为：5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s）．不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入4molCO，测得CO2的体积分数（φ）随时间（t）变化曲线如图2所示．请回答：
（4）T1时，该反应的化学平衡常数的数值为1024．
（5）下列说法不正确的是BD（填字母）．
A．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态
B．两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等
C．d点时，在原容器中充入一定量氦气，CO的转化率不变
D．b点和d点时化学平衡常数的大小关系：Kb＜Kd
Ⅳ．以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4 为催化剂，可以将CO2和CH4通过反应CO2（g）+CH4（g）?CH3COOH（g）△H＜0直接转化成乙酸．在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图3所示．
（6）①250-300℃时，乙酸的生成速率减小的主要原因是温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低．
②工业生产中该反应的温度常选择250℃、不选择400℃，从综合经济效益考虑，其原因是250℃时，催化剂的催化效果最好，提高温度耗费较高的能量，并且低温条件有利于平衡向着正反应方向移动．
19．下列有机化学反应方程式正确的是（　　）
A．2-丙醇的催化氧化：2CH3CH（OH）CH3+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CH2CHO+2H2O
B．用新制的Cu（OH）2悬浊液检验乙醛：CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
C．实验室制取酚醛树脂：
D．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO+2[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{△}{→}$HCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
6．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（　　）?
A．最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W?
C．原子半径：T＞Q＞R
D．T的最高价氧化物对应水化物为强碱
3．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A．中子数为20的氯原子：${\;}_{17}^{37}$ClB．H2O2的电子式：
C．硫原子的结构示意图：D．甲烷分子的比例模型：
4．雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成，下列说法正确的是（　　）
A．O2和O3互为同位素
B．O2和O3的相互转化是化学变化
C．O3是由3个氧原子构成的化合物
D．等物质的量O2和O3含有相同的质子数

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