题目内容
4．下列说法中正确的是（ ）| A． |  与 互为同系物 | B． | 乙醇和乙醚互为同分异构体 | ||
| C． | 可用溴水来区分苯和苯的同系物 | D． | 乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物 |
分析 A、苯酚和苯甲醇不属于同一类物质；
B、乙醇和乙醚的分子式不同；
C、乙醇、乙二醇、丙三醇含有的官能团的个数不同；
D、苯酚和浓溴水反应生成三溴苯酚白色沉淀．
解答 解：A、苯酚和苯甲醇不属于同一类物质，一定不是同系物，故A错误；
B、乙醇和乙醚的分子式不同，不是同分异构体，故B错误；
C、苯酚和浓溴水反应生成三溴苯酚白色沉淀，乙醇与不溴水反应，故C正确；
D、乙醇、乙二醇、丙三醇含有的官能团的个数不同，不是同系物，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了同系物、同分异构体、苯酚的性质，难度不大，注意掌握定义的内涵和外延．
练习册系列答案
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14．
取两份10mL 1mol•L-1稀盐酸，向其中一份中加入过量的锌粒，得到气体的体积随时间变化如b所示，向另一份中加入过量的锌粒同时加入另一种物质，得到气体的体积如a所示，则另一种物质是（ ）
取两份10mL 1mol•L-1稀盐酸，向其中一份中加入过量的锌粒，得到气体的体积随时间变化如b所示，向另一份中加入过量的锌粒同时加入另一种物质，得到气体的体积如a所示，则另一种物质是（ ）| A． | 铝粉 | B． | 3 mol•L-1稀硫酸 | C． | 铁粉 | D． | 氢氧化钠固体 |
15．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 用Fe2+将饮用水中少量ClO2-氧化成为Cl-：4Fe2++ClO2-+4H+═4Fe3++Cl-+2H2O | |
| B． | 向烧碱溶液中加入铝：Al+2OH-═AlO2-+H2↑ | |
| C． | 用过量氨水吸收烟道气中的SO2：SO2+2NH3•H2O═SO32-+2NH4++H2O | |
| D． | 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制取Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O?Fe（OH）3↓+3H+ |
12．
BaS是一种白色晶体，微溶于水，可用于制备立德粉、Na2S等．工业上可用H2与重晶石（BaS04）在高温下反应制备BaS，热化学方程式为BaS04（s）+4H2（g）?BaS（s）+4H20（g）△H=+xkJ•mol-1（x＞0）．回答下列问题：
（1）在温度和容积不变的条件下，能说明该反应己达到平衡状态的是cd（填字母序号）．
a．n（H2）=n（H2O）
b．容器内压强保持不变
c．v正（H2）=v逆（H2O）
d．水蒸气的浓度保持不变
（2）平衡后下列措施既可提高反应速率，又可提高H2的转化率的是b（填字母序号）．
a．使用催化剂
b．升高反应体系的温度
c．增大反应容器的体积
d．及时从反应体系中分离出水蒸气
（3）将温度恒定为T℃，向体积为2L的密闭容器中加入一定量的重晶石和H2．在不同时间测得H2的物质的量如下表：
①2t时，n＜ 1.20（填“＞”、“＜”或“=”）
②若氢气的平衡转化率为a，则该温度下反应的化学平衡常数K=$\frac{{a}^{4}}{（1-a）^{4}}$（用含a的代数式表示）；若测得该反应达到平衡时吸热Q kJ，则x=$\frac{2Q}{a}$（用含a、Q的代数式表示）．
（4）为了探究温度、固体反应物的表面积对化学反应速率的影响，某同学在一固定容积的密闭容器中加入一定量的重晶石和H2，设计了下表中的三组实验：
①填写上表中的实验条件：T1=850c1=0.80
②在直角坐标系中画出Ⅰ，Ⅱ两组实验氢气的浓度随时间变化趋势图，并在每条曲线上标明对应的实验编号．
BaS是一种白色晶体，微溶于水，可用于制备立德粉、Na2S等．工业上可用H2与重晶石（BaS04）在高温下反应制备BaS，热化学方程式为BaS04（s）+4H2（g）?BaS（s）+4H20（g）△H=+xkJ•mol-1（x＞0）．回答下列问题：（1）在温度和容积不变的条件下，能说明该反应己达到平衡状态的是cd（填字母序号）．
a．n（H2）=n（H2O）
b．容器内压强保持不变
c．v正（H2）=v逆（H2O）
d．水蒸气的浓度保持不变
（2）平衡后下列措施既可提高反应速率，又可提高H2的转化率的是b（填字母序号）．
a．使用催化剂
b．升高反应体系的温度
c．增大反应容器的体积
d．及时从反应体系中分离出水蒸气
（3）将温度恒定为T℃，向体积为2L的密闭容器中加入一定量的重晶石和H2．在不同时间测得H2的物质的量如下表：
| 时间/min | 0 | t | 2t | 3t | 4t |
| n（H2）/mol | 2.00 | 1.50 | n | 0.90 | 0.80 |
②若氢气的平衡转化率为a，则该温度下反应的化学平衡常数K=$\frac{{a}^{4}}{（1-a）^{4}}$（用含a的代数式表示）；若测得该反应达到平衡时吸热Q kJ，则x=$\frac{2Q}{a}$（用含a、Q的代数式表示）．
（4）为了探究温度、固体反应物的表面积对化学反应速率的影响，某同学在一固定容积的密闭容器中加入一定量的重晶石和H2，设计了下表中的三组实验：
| 试验编号 | T/℃ | c起始（H2）/mol•L-1 | 重晶石的比表面积/m2•g-1 |
| Ⅰ | 850 | c1 | 3.4 |
| Ⅱ | T1 | 0.80 | 7.6 |
| Ⅲ | 900 | 0.80 | 7.6 |
②在直角坐标系中画出Ⅰ，Ⅱ两组实验氢气的浓度随时间变化趋势图，并在每条曲线上标明对应的实验编号．
，若该烷烃可由3种单烯烃与H2加成得到，则该烯烃可能的结构简式是CH2=C（CH3）CH2CH3、（CH3）2C=CHCH3、（CH3）2CHCH=CH2．
9．下列各种比较中，正确的是（ ）
| A． | 元素电负性：Ti＜Ga | |
| B． | 第二电离能（I2）：Na＞Mg | |
| C． | 金属晶体的晶胞中空间利用率：体心立方堆积＞面心立方堆积． | |
| D． | 晶格能：NaCl＞MgO |
16．下列物质的性质与氢键无关的是（ ）
| A． | 冰的密度比水的密度小 | |
| B． | 氨气极易溶于水 | |
| C． | SbH3的沸点比PH3高 | |
| D． | 溶解度：邻羟基苯甲醛＜对羟基苯甲醛 |
13．下表为元素周期表的一部分，表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求用化学用语回答下列各题．
（1）这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是Ne，
（2）元素④的离子结构示意图为
；元素⑥的气态氢化物分子式SiH4．
（3）上述10种元素中，其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是：HClO4．
（4）⑧①⑥元素的原子半径由小到大的顺序为r（F）＜r（Si）＜r（Na）；⑦⑧⑨元素形成气态化合物的稳定性由强至弱的顺序为HF＞HCl＞PH3．
（5）①和⑤两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | ⑧ | ⑩ | ||||||
| 3 | ① | ③ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑨ | ||
| 4 | ② | ④ |
（2）元素④的离子结构示意图为
；元素⑥的气态氢化物分子式SiH4．（3）上述10种元素中，其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是：HClO4．
（4）⑧①⑥元素的原子半径由小到大的顺序为r（F）＜r（Si）＜r（Na）；⑦⑧⑨元素形成气态化合物的稳定性由强至弱的顺序为HF＞HCl＞PH3．
（5）①和⑤两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
14．下列关于甲烷的叙述中错误的是（ ）
| A． | 甲烷分子具有正四面体结构，两个碳氢键之间的夹角为109°28′ | |
| B． | 甲烷分子中两个氢原子被氯取代后，可形成两种不同结构的分子 | |
| C． | 甲烷是重要的化工原料，其分解产物可用于合成氨和橡胶工业 | |
| D． | “抽”出坑道中的甲烷，既可用作清洁燃料，又可防止爆炸 |