Question

14．实验室里用如图所示装置制取纯净的无水CuCl₂．试回答下列问题：
（1）写出烧瓶中发生反应的化学方程式MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂ ↑+2H₂O．
（2）B处盛有试剂为饱和食盐水（填饱和食盐水或浓硫酸）．其作用是除去Cl₂中的HCl．
（3）D处产生现象产生棕黄色的烟．
（4）E处盛有NaOH溶液除去多余氯气，发生反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（5）若实验中使12mol•L^-1 浓盐酸10mL与足量的MnO₂ 反应．则生成的Cl₂ 的物质的量总是小于0.03mol，试分析可能的原因是HCl挥发，同时不断消耗，而使浓盐酸变稀不再反应．欲使反应生成的Cl₂ 的物质的量最大程度的接近0.03mol则实验中应采取的措施是慢慢滴加浓盐酸，缓缓加热．

Answer 1

分析 （1）浓盐酸和二氧化锰在加热条件下能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气、水；
（2）浓盐酸易挥发，制取的氯气中含有氯化氢，氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度不大；
（3）铜在氯气中燃烧生成氯化铜，产生棕黄色的烟；
（4）氯气有毒，用氢氧化钠吸收，反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
（5）只有浓盐酸才与二氧化锰反应，稀盐酸不反应．

解答 解：（1）浓盐酸和二氧化锰在加热条件下能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气、水．
故答案为：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂ ↑+2H₂O；
（2）浓盐酸具有挥发性，所以制备的氯气中含有氯化氢，氯化氢极易溶于水，氯气的溶解度较小，所以可用饱和食盐水（或水）除去氯气气体中的氯化氢，
故答案为：除去Cl₂中的HCl；
（3）铜在氯气中燃烧生成氯化铜，产生棕黄色的烟；
故答案为：产生棕黄色的烟；
（4）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸和水，离子方程式：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
故答案为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（5）反应过程中浓盐酸部分挥发，随反应进行盐酸浓度减小，稀盐酸和二氧化锰不能生成氯气；若实验中用12mol•L^-1浓盐酸10mL与足量的MnO₂反应，生成Cl₂的物质的量总是小于0.03mol，原因是HCl挥发，浓盐酸变稀不再反应；欲使反应生成Cl₂的物质的量最大程度的接近0.03mol，反应过程中尽可能减少反应为损失，缓慢加热减少氯化氢的挥发；
故答案为：HCl挥发，同时不断消耗，而使浓盐酸变稀不再反应；慢慢滴加浓盐酸，缓缓加热；

点评 本题考查了氯气的制备和性质的检验，熟悉氯气制备原理及反应装置特点即可解答，题目难度不大．