题目内容

1．下列说法正确的是（　　）
A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C．放热反应在常温下一定很容易发生
D．反应是吸热还是放热必须看旧键断裂时吸收的能量和新键形成时释放的能量的大小

分析 A．能量变化不一定表现为热量的变化；
B．吸热反应在不加热的条件也能发生；
C．有些放热反应需要加热才能进行；
D．反应是吸热还是放热必须看旧键断裂时吸收的能量和新键生成时释放的能量的大小．

解答 解：A．能量变化可表现为热量、光或电等，故A错误；
B．某些吸热反应在不加热的条件也能发生，故B错误；
C．有些放热反应需要加热才能进行，如铝热反应，故C错误；
D．反应是吸热还是放热必须看旧键断裂时吸收的能量和新键生成时释放的能量的大小，故D正确．
故选D．

点评 本题考查反应热与反应物生成物的总能量，及化学键的关系，难度不大．

练习册系列答案
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11．某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结：（均在常温下）其归纳正确的是（　　）
①常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度一定降低
②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c（H+）之比为2：1
③pH相等的四种溶液：a．CH3COONa；b．C6H5ONa  c．NaHCO3  d．NaOH，其溶质物质的量浓度由小到大顺序为：d、b、c、a
④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c（Na+）=2c（SO42-）
⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为：Ka•Kh=Kw
⑥反应A（g）?2B（g）；△H，若正反应的活化能为Ea kJ•mol-1，逆反应的活化能为Eb kJ•mol-1，则△H=（Ea-Eb）kJ•mol-1．
A．全部B．③⑤⑥C．④⑤⑥D．①②④
12．以下进行性质比较的实验设计，不合理的是（　　）
A．比较镁、铝金属性：镁、铝（除氧化膜）分别放入4mol•L-1NaOH溶液中
B．比较氯、溴非金属性：氯气通入溴化钠溶液中
C．比较Cu、Fe2+的还原性：Cu加入FeCl3溶液中
D．比较高锰酸钾、氯气的氧化性：高锰酸钾中加入浓盐酸
9．下列说法中，正确的是（　　）
A．简单地说，金属的冶炼就是把金属单质从其矿物中分离出来
B．金属冶炼过程中，被冶炼的金属只能被氧化
C．金属冶炼过程中，被冶炼的金属只能被还原
D．金属冶炼过程中，被冶炼的金属既可被氧化，也可被还原
16．金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：

（1）环戊二烯分子中最多有9个原子共平面；
（2）金刚烷的分子式为C10H16，其分子中的-CH2-基团有6个；
（3）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：

其中，反应①的产物名称是氯代环戊烷，反应②的反应试剂和反应条件氢氧化钠的乙醇溶液；加热，反应④的反应类型是消去反应；
（4）已知烯烃能发生反应：
请写出下列反应产物的结构简式：．
6．已知在容积固定的密闭容器中充入NH3和O2发生如下反应：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）
（1）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是BDE；
A．容器中气体总质量不变    B．c（O2）不变   C．υ（O2）=1.25υ（NH3）
D．体系压强不变     E．相同时间内，消耗0.1mol NH3，同时消耗了0.1mol NO
（2）向该容器中加入正催化剂，则反应速率增大（选填“增大”、“减小”、“不变”，下同），降低容器的温度则反应速率减小，通入Ar，则反应速率不变．
（3）若反应在绝热密闭系统中进行时，其余条件不变，反应速率是先增大后减小，其原因是C．
A．反应体系温度先升高后降低，所以反应速率是先增大后减小
B．反应物浓度先升高后降低，所以反应速率先增大后减小
C．该反应为放热反应，在反应开始阶段，主要受体系温度升高的影响，反应速率增大；在反应后阶段，主要受浓度减小因素的影响，反应速率减慢．
13．据相关资料，把铝粉与下列氮的气态氧化物混合后，加热至高温，均可生成氮气和氧化铝．若反应后气体的压强是反应前气体压强的$\frac{1}{2}$（恒温恒压条件下测得），则氮的氧化物是（　　）
A．NOB．N2O3C．N2OD．N2O5
10．短周期元素M、A、B、C、D、E原子序数依次递增，M是元素周期表中原子半径最小的元素，A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的单质为双原子分子，其氢化物能使湿润的石蕊试纸变蓝，C在同周期元素中原子半径最大，D的最外层电子数等于电子层数，E的最高正价是+7价．
（1）写出E元素在周期表中的位置第三周期第VIIA族
（2）写出A元素最高价氧化物的结构式：O=C=O
（3）用电子式表示B的氢化物的形成过程：
（4）D的最高价氧化物和C的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式是：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
（5）B与E两元素形成的化合物，各原子均达8电子稳定结构，其电子式是：
（6）A与M形成的化合物N是重要的能源，写出其与E的单质反应的化学方程式：CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl
（7））A与M形成的原子个数比为1：1的十二个原子的分子，其结构简式可能是．
14．实验室里用如图所示装置制取纯净的无水CuCl2．试回答下列问题：
（1）写出烧瓶中发生反应的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2 ↑+2H2O．
（2）B处盛有试剂为饱和食盐水（填饱和食盐水或浓硫酸）．其作用是除去Cl2中的HCl．
（3）D处产生现象产生棕黄色的烟．
（4）E处盛有NaOH溶液除去多余氯气，发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（5）若实验中使12mol•L-1 浓盐酸10mL与足量的MnO2 反应．则生成的Cl2 的物质的量总是小于0.03mol，试分析可能的原因是HCl挥发，同时不断消耗，而使浓盐酸变稀不再反应．欲使反应生成的Cl2 的物质的量最大程度的接近0.03mol则实验中应采取的措施是慢慢滴加浓盐酸，缓缓加热．

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