Question

2．现有11.6g有机物甲完全燃烧，产生0.6mol CO₂和0.6mol H₂O，相同条件下，甲蒸汽对氧气的相对密度为1.8125，则甲的摩尔质量为58g/mol，分子式为C₃H₆O．

Answer 1

分析 根据甲蒸汽对氧气的相对密度计算有机物的相对分子质量，进而计算11.6g有机物的物质的量，结合上火车二氧化碳和水的物质的量关系计算．

解答 解：相同条件下，甲蒸汽对氧气的相对密度为1.8125，则甲的相对分子质量为32×1.8125=58，
11.6g有机物的物质的量为$\frac{11.6g}{58g/mol}$=0.2mol，
产生0.6mol CO₂和0.6mol H₂O，
可知1mol有机物含有3molC、6molH原子，
因3×12+6=42＜58，
则含有O元素，1mol有机物含有的O原子的物质的量为$\frac{58-42}{16}$mol=1mol，
所以有机物的分子式为C₃H₆O，
故答案为：58g/mol；C₃H₆O．

点评 本题考查了常见有机物分子式的确定计算方法，题目难度中等，注意掌握确定有机物分子式的计算方法，明确相对密度与相对分子量的关系是解题关键．