Question

A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的同周期主族元素。已知：A、C、F三原子的最外层共有10个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。

（1）写出下列元素的符号：B______，D______，E______。

（2）五种元素中，原子半径最大的是______，常温下能与水剧烈反应的单质的元素是______，气态氢化物最稳定的是____________（用A、B、C、D、E、F回答）。

（3）A、C两种元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是__________________。

Answer 1

(1)Mg   Si   P

(2)A   A   F

(3)Al(OH)₃+OH^-+2H₂O

解析：A、C、F为第3周期元素，D元素最外层电子数比次外层电子数少4，则其电子层结构为 ，即为Si元素，E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，则其电子层结构为 ，即为P元素，A、C、F三元素中，一种为Al元素，一种为ⅠA族元素，对应的最高价氧化物水化物为强碱，可将Al(OH)₃溶解，根据三原子最外层共用10个电子，则另一种元素原子最外层电子数为(10-1-3)=6，又A、B、C、D、F同周期，原子序数依次增大，则A为Na元素，C为Al元素、F为S元素。