以下是四种粒子的结构示意图．A．B．C．D．(1)上述粒子中氧化性最强的是F．写出一个它表现氧化性的化学方程式:2F2+2H2O=4HF+O2．(2)上述粒子中还原性最强的是C.写出一个它表现还原性的化学方程式:C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑．(3)电子层结构与C相同.化学性质最稳� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．以下是四种粒子的结构示意图．
A．

B．

C．

D．

（1）上述粒子中氧化性最强的是F．写出一个它表现氧化性的化学方程式：2F₂+2H₂O=4HF+O₂．
（2）上述粒子中还原性最强的是C，写出一个它表现还原性的化学方程式：C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑．
（3）电子层结构与C相同、化学性质最稳定的元素，原子的核电荷数是10，用原子结构与元素性质的关系说明它化学性质稳定的原因原子核外最外层为8电子稳定结构．
（4）A的一种同位素可用于考古断代，这种同位素的符号是¹⁴C，这种用途决定于它的放射性．

分析根据四种粒子的结构示意图，可知A为C原子、B为F原子、C为Na⁺、D为Al³⁺．
（1）F原子氧化性最强，氟气与水反应生成生成HF与氧气，表现强氧化性；
（2）C原子还原性最强，碳与CuO反应生成Cu与二氧化碳；
（3）电子层结构与C相同、化学性质最稳定的元素为Ne，原子核外最外层为8电子稳定结构；
（4）¹⁴C具有放射性，用于考古断代．

解答解：根据四种粒子的结构示意图，可知A为C原子、B为F原子、C为Na⁺、D为Al³⁺．
（1）F原子氧化性最强，氟气与水反应生成生成HF与氧气，表现强氧化性，反应方程式为：2F₂+2H₂O=4HF+O₂，
故答案为：F；2F₂+2H₂O=4HF+O₂；
（2）C原子还原性最强，碳与CuO反应生成Cu与CO，反应方程式为：C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑，
故答案为：C；C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑；
（3）电子层结构与C相同、化学性质最稳定的元素为Ne，其核电荷数为10，原子核外最外层为8电子稳定结构，化学性质不活泼．
故答案为：10；原子核外最外层为8电子稳定结构；
（4）碳的一种同位素可用于考古断代，这种同位素的符号是¹⁴C，这种用途决定于它的放射性，
故答案为：¹⁴C；放射．

点评本题考查核外电子排布、结构与性质关系，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．

练习册系列答案

	A．	Q₁＞Q₂
	B．	生成物总能量均高于反应物总能量
	C．	生成1mol HCl（g）放出Q₁热量
	D．	等物质的量时，Br₂（g）具有的能量低于Br₂（l）

16．写出下列微粒的电子式：
H₂O：

CO₂：

MgCl₂：

Na₂O₂：

．

H₂S

20．TiCl₄是一种重要的化工原料，其工业生产过程如下：
2FeTiO₃（s）+7Cl₂（g）+6C （s）$\stackrel{900℃}{?}$2TiCl₄ （g）+2FeCl₃（g）+6CO（g）-Q （Q＞0）
（1）该反应达到平衡后，若使正反应速率增大可采取的方法有ac．（选填编号）
a．加压           b．加入碳         c．升温          d．及时移走CO
（2）若上述反应在固定体积的密闭容器中发生，一定能说明反应已达平衡的是bc．（选填编号）
a．反应物不再转化为生成物
b．炉内FeTiO₃与TiCl₄ 的质量比保持不变
c．反应的热效应不再改变
d．单位时间内，n（FeTiO₃）_消耗：n（FeCl₃）_生成=1：1
（3）上述反应中所有非金属元素原子的半径从大到小的顺序为Cl＞C＞O；其中不属于同周期又不属于相邻族的两元素形成非极性分子（填“极性”或“非极性”），通过比较最高价氧化物对应水化物的酸性可以判断这两种元素的非金属性．
（4）上述反应中，非金属性最弱的元素原子的电子共占据4个原子轨道，最外层电子排布式为2s²2p²．它形成的固态单质中只含一种强烈的相互作用力，则该单质属于原子晶体．
（5）为方便获得氯气，工业制TiCl₄厂可以和氯碱厂进行联合生产．CO可合成甲醇，若不考虑损失，上述联合生产在充分利用各种副产品的前提下，合成192kg甲醇，至少需补充H₂5000mol．

2．要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下回答，其中正确的是（　　）

	A．	丁学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的
	B．	甲学生：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的
	C．	乙学生：在盐酸中加入同温度的氨水，若混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的
	D．	丙学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的

9．Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内独特功能．近年来此领域研究有很大进展，因此这三位教授荣获1998年诺贝尔医学奖及生理学奖．下列关于NO的叙述不正确的是（　　）

	A．	NO对环境的危害在于破坏臭氧层、形成酸雨等方面
	B．	NO可以是某些高价N物质的还原产物也可以是某些含低价N物质的氧化产物
	C．	实验室制取的NO可以用用排水法和向上排空气法收集
	D．	生物体内存在少量NO能提高其生理机能，如扩张血管、促进免疫力

6．水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康．请回答下列问题：
（1）某贫困山区，为了寻找合适的饮用水，对山上的泉水进行了分析化验，结果显示，水中主要含Ca²⁺、
Mg²⁺、Cl^-和SO₄^2-．则该硬水属于永久（填“暂时”或“永久”）硬度，若要除去Ca²⁺、Mg²⁺，可以往水中加入石灰和纯碱，试剂加入时先加石灰后加纯碱．
（2）我国规定饮用水的硬度不能超过25度．硬度的表示方法是：将水中的Ca²⁺和Mg²⁺都看作Ca²⁺，并将其折算成CaO的质量，通常把1升水中含有10mg CaO称为1度．某化学实验小组对本地区地下水的硬度进行检测．
实验中涉及的部分反应：
M²⁺（金属离子）+EBT^-（铬黑T）═MEBT⁺
蓝色　　　酒红色
M²⁺（金属离子）+Y^4-（EDTA）═MY^2-
MEBT⁺+Y^4-（EDTA）═MY^2-+EBT^-（铬黑T ）实验过程：
①取地下水样品25.00mL进行预处理．写出由Mg²⁺引起的暂时硬度的水用加热方法处理时所发生反应的化学方程式：Mg（HCO₃）₂=Mg（OH）₂↓+2CO₂↑．
②预处理的方法是向水样中加入浓盐酸，煮沸几分钟，煮沸的目的是除去溶解的CO₂．
③将处理后的水样转移到250mL的锥形瓶中，加入氨水-氯化铵缓冲溶液调节pH为10，滴加几滴铬黑T溶液，用0.010 00mol•L^-1的EDTA标准溶液进行滴定．滴定终点时共消耗EDTA溶液15.00mL，则该地下水的硬度为33.6度．
（3）某工业废水中含有CN^-和Cr₂O₇^2-等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：

回答下列问题：
①流程②中，反应后无气体放出，该反应的离子方程式为CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-．
②含Cr³⁺废水需进一步处理，请你设计一个处理方案：调节废水pH，使其转化成Cr（OH）₃沉淀除去（其他合理答案也可）．

7．实验室从含碘废液中测定I^-的含量以及碘的回收过程如下：
I．含碘废液中I^-含量的测定
用移液管量取25.00ml废液于250ml．锥形瓶中，分别加入5ml2mol/LH₂SO₄溶液和10ml20%NH₄Fe（SO₄）₂•12H₂O溶液，摇匀，小火加热蒸发至碘完全挥发，取下锥形瓶冷却后，加入10ml2mol/LH₂SO₄，加入几滴二苯胺磺酸钠（用作指示剂），用0.0250mol/L标准K₂Cr₂O₇溶液进行滴定到终点．重复3次，数据记录见下表：（已知反应：①2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂②6Fe²⁺+Cr${\;}_{{2}_{\;}}$O₇^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O）
Ⅱ．碘的回收
取250ml含碘废液于烧杯中，加入按上述计算所需的Na₂S₂O₃溶液，并将饱和CuSO₄溶液在不断搅拌下滴加到废液中，加热至70°C左右完全反应生成CuI沉淀．过滤，得到的CuI沉淀按如图1进行操作，检查装置的气密性后，从分液漏斗中逐滴加浓硝酸（注意滴液的速度），完全反应后，通过减压过滤，得到粗碘固体产品和抽滤液，然后按图2进行粗碘的提纯．

请回答下列问题：
（1）简述图2实验装置中烧瓶的作用冷凝升华的碘单质，防止扩散到烧杯外．
（2）某同学欲配置200ml2mol•L^-1的H₂SO₄，配制方法合理的是C
A．在200ml1mol•L^-1的H₂SO₄中加入22.4L标准状况下的SO₂
B．向100ml4mol•L^-1的H₂SO₄中加入100ml水
C．取5mol•L^-1的H₂SO₄80.0ml，加水至200ml
D．将16gNaOH固体加入到5ml2mol/LH₂SO₄溶液中
（3）在盛有废液的锥形瓶中先加入5ml2mol/LH₂SO₄的目的是为了抑制Fe³⁺的水解．
（4）根据滴定的有关数据，计算该废液中I^-的含量14.94g•L^-1．
（5）写出图1锥形瓶中发生反应的化学方程式2CuI+8HNO₃=2Cu（NO₃）₂+4NO₂↑+I₂+4H₂O．
（6）按图2装置进行粗碘提纯，采用的分离方法是升华法，a、b为冷凝水进出口，其中a（填“a“或”b“）接水龙头，最终能得到较多较高纯度的单质碘．

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