题目内容

2．要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下回答，其中正确的是（　　）
A．丁学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的
B．甲学生：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的
C．乙学生：在盐酸中加入同温度的氨水，若混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的
D．丙学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的

分析 晶体溶解过程伴有热效应，无法判断温度降低是由什么原因引起的，故无法证明盐类水解是吸热反应，将滴有酚酞的醋酸钠溶液加热，红色加深，说明溶液碱性增强，即升高温度促进盐类的水解，可证明盐类水解为吸热反应，以此解答该题．

解答 解：A．醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，则升高温度促进水解，即水解反应为吸热反应，故A正确；
B．因硝酸铵晶体溶于水吸收热量，则不能说明盐水解为吸热反应，故B错误；
C．中和反应为放热反应，测定温度应注意隔热，且一水合氨的电离为吸热反应，不能说明盐类水解是吸热的，故C错误；
D．醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，醋酸根离子浓度增大，促进水解，溶解过程伴随热效应，则不能说明盐类水解是吸热的，故D错误．
故选A．

点评 本题考查化学实验方案的评价，注意判断盐类水解为吸热反应时应注意温度对水解反应的影响，明确晶体溶解伴随热效应是解答的易错点，题目难度中等．

练习册系列答案
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20．与下列事实对应的化学用语错误是（　　）
A．纯碱溶液能清洗油污：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
B．配制FeSO4溶液时加入适量的铁粉：Fe3++Fe→2Fe2+
C．含1molNaOH和1molNa2CO3的混合溶液中滴入含1.5molHCl的稀盐酸：2OH-+CO32-+3H+→HCO3-+2H2O
D．NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-→2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
1．如表实验所用的试剂不合理的是（　　）
选项实验目的所用试剂
A比较Fe3+和Cu2+的氧化性FeCl3溶液和Cu
B比较镁和铝的金属性MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液
C比较硫和氯的非金属性氢硫酸、氯气
D比较苯酚和碳酸的酸性0.1mol/L苯酚钠、0.1mol/L碳酸钠溶液pH试纸
A．AB．BC．CD．D
18．混合下列各组物质使之充分反应，将所得混合物加热蒸干，并在300℃灼烧至质量不变为止，最终残留固体为纯净物的是（　　）
A．向CuSO4溶液中加入适量铁粉B．等浓度等体积的（NH4）2SO4和BaCl2
C．等物质的量的NaHCO3和Na2O2D．在NaBr溶液中通入过量的Cl2
5．以下是四种粒子的结构示意图．
A．B．C．D．
（1）上述粒子中氧化性最强的是F．写出一个它表现氧化性的化学方程式：2F2+2H2O=4HF+O2．
（2）上述粒子中还原性最强的是C，写出一个它表现还原性的化学方程式：C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑．
（3）电子层结构与C相同、化学性质最稳定的元素，原子的核电荷数是10，用原子结构与元素性质的关系说明它化学性质稳定的原因原子核外最外层为8电子稳定结构．
（4）A的一种同位素可用于考古断代，这种同位素的符号是14C，这种用途决定于它的放射性．
7．如图所示，φ（X）为气态反应物在平衡混合物中的体积分数，T为温度．符合该曲线的反应是（　　）
A．2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）（正反应为吸热反应）
B．H2（g）+I2（g）?2HI（g）（正反应为放热反应）
C．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）（正反应为放热反应）
D．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（正反应为放热反应）
14．下列各组物质的性质比较中，不正确的是（　　）
A．碱性：NaOH＞Mg（OH）2B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
C．金属性：Na＞MgD．水中溶解性：Mg（OH）2＞Na2CO3
11．甲烷、甲醇、CO、H2、CO2均是重要的化工原料．
（1）将天然气、CO2、H2O按适当比例混合后发生反应，只得到一种产物甲醇，该反应的化学方程式为CO2+2H2O+3CH4=4CH3OH
（2）已知：①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△∥=-242kJ•mol-1
     ②CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△∥=-802kJ•mol-1
     ③CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△∥=+206kJ•mol-1
      则CO的燃烧热△H为-282KJ/mol
（3）在一定温度下，将2mol的CH4和2mol的H2O（g）充入2L恒温密闭容器中，发生反应：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），反应过程中容器内CO的浓度随时间变化如图所示：
①反应从开始到恰好达到第一次平衡时v（H2）=0.075mol/（L•min）该温度下的平衡常数K=6.75
②26s时改变的条件可能是增大了反应物的浓度下列能表示该反应达到平衡状态的标志是d（填序号）．
a．消耗CH4、H2的速率比为3：1        
b．v（CO）生成=v（CH4）消耗
c．混合气体的密度不变              
d．混合气体的平均相对分子质量不变
（4）利用电解的原理可将CO2转化为CH4（电解质溶液为KOH溶液），则阴极上的电极反应式为CO2+8e-+6H2O=8OH-+CH4，电解总反应为CO2+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$CH4+2O2．
12．食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下，下列叙述错误的是（　　）
A．步骤（1）产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验
B．苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应
C．苯酚和菠萝酯均可与溴水发生反应
D．步骤（2）产物中残留的烯丙醇可用溴水检验

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