题目内容
5.在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中,若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时,则灯泡由亮变暗,至熄灭后又逐渐变亮的是( )A. | 盐酸中逐滴加入食盐溶液 | B. | 硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 | ||
C. | 硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 | D. | 醋酸中逐滴加入氨水 |
分析 若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时,则灯泡由亮变暗,说明溶液中电解质的浓度降低,说明所加入物质能与溶液中电解质反应生成弱电解质或沉淀,至熄灭后又逐渐变亮,说明完全反应时溶液电荷浓度接近0,当另一溶液过量时,溶液中电荷浓度逐渐增大,又逐渐变亮.
解答 解:A.HCl是强电解质,在水溶液里完全电离,加入NaCl后,二者不反应,溶液中电荷浓度不是0,所以不熄灭,故A错误;
B.硫酸和NaOH都是强电解质,二者发生反应H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O,生成的硫酸钠是强电解质,溶液中离子浓度减小,所以灯泡变暗,但不熄灭,故B错误;
C.硫酸和氢氧化钡都是强电解质,二者发生反应Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O,反应后生成难溶物和弱电解质,溶液中离子浓度逐渐减小,所以灯泡变暗,二者恰好反应时离子浓度最小,灯泡熄灭,再继续滴加氢氧化钡,溶液中离子浓度增大,灯泡变亮,符合题意,故C正确;
D.醋酸、一水合氨都为弱电解质,二者反应生成醋酸铵,溶液导电性增强,不存在熄灭的现象,故D错误.
故选C.
点评 本题考查电解质的电离及离子反应,明确溶液导电性与离子浓度关系是解本题关键,溶液导电性与离子浓度、电荷有关,与电解质强弱无关,为易错点.
练习册系列答案
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