Question

【题目】以Fe3+/Fe2+作为氧化还原介质，可以在低电位条件下电解HCl制取Cl2，其原理如图所示，下列说法正确的是（　　）

A.X极上的电势比Y极上的低

B.向Y极迁移,X极周围溶液pH升髙

C.X极上发生反应：

D.电解总反应为

Answer 1

【答案】A

【解析】

A、根据装置图中Y电极上HCl失去电子、被氧化生成Cl2可知，Y电极为电解池的阳极，与电源正极相接，则电极X为电解池的阴极，与电源负极相接，所以Y极上的电势比X极上的高，故A正确；

B、Y电极为电解池的阳极，电极X为电解池的阴极，阳离子H+向X极迁移，X极周围溶液酸性增强、pH减小，故B错误；

C、由图可知，阴极X电极发生得电子的还原反应、电极反应式为Fe3++e-=Fe2+，故C错误；

D、电解时，阳极上反应式为2HCl-2e-=2H++Cl2↑，阴极上反应式为Fe3++e-=Fe2+，生成的Fe2+与O2反应生成Fe3+、循环转化的方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，所以电解总反应为4HCl+O2=2Cl2+2H2O，故D错误；

答案选A。