题目内容
5．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）| A． | 磁性氧化铁溶于盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O | |
| B． | 淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH- | |
| C． | Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ | |
| D． | 氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- |
分析 A．磁性氧化铁为四氧化三铁，不是氧化铁，四氧化三铁与盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水；
B．碘离子被空气中的氧气氧化成碘单质，碘单质遇到淀粉显示蓝色；
C.2mol过氧化钠与水反应生成1mol氧气，该反应不满足电子守恒；
D．次氯酸为弱电解质，离子方程式中次氯酸不能拆开．
解答 解：A．磁性氧化铁的化学式为四氧化三铁，将磁性氧化铁溶于盐酸的离子反应为：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，故A错误；
B．淀粉碘化钾溶液在空气中，碘离子被氧气氧化成碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝，反应的离子方程式为：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-，故B正确；
C．Na2O2与H2O反应制备O2，离子方程式必须满足电子守恒，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故C错误；
D．氯气溶于水制备次氯酸，次氯酸需要保留分子式，正确的离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）．
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16．用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的是（ ）
| A． |  形成原电池 | B． |  除去乙烯中混有的SO2 | ||
| C． |  验证HCl气体在水中的溶解性 | D． |  实验室制取乙酸乙酯 |
13．在反应A（s）+B（g）═2C（g）中，可使反应速率增大的措施是（ ）
①升高温度②降低压强③通入B气体④增加A的量⑤将块状固体A磨成粉末．
①升高温度②降低压强③通入B气体④增加A的量⑤将块状固体A磨成粉末．
| A． | ①③⑤ | B． | ①②④ | C． | ①④⑤ | D． | ①②③④⑤ |
20．对子KC1O3+6HCl=KCl+3C12↑+3H2O说法正确的是（ ）
| A． | 该反应属于置换反应 | |
| B． | 该反应利用了KClO3的强氧化性 | |
| C． | 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6 | |
| D． | 该反应中有5mo1电子转移时，则一定生成67.2L Cl2 |
）是一种用途广泛的香料，其合成路线如图：
；
、
（写出一种即可）．
17．水溶液中可能存在Na+、Al3+、Fe2+、NH4+、NO3-、CO32-、SO42-中的若干离子，且存在的各离子具有相同的物质的量，某同学对该溶液进行如下实验，下列判断有误的是（ ）
| A． | 气体A一定没有CO2，气体B一定是NH3 | |
| B． | 有色沉淀一定是混合物 | |
| C． | Na+可能存在于该溶液中 | |
| D． | 白色沉淀中一定没有Al（OH）3 |
