短周期元素X.Y.Z.W的原子序数依次增大.X原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍.Y原子的最外层只有2个电子.Z单质可制成半导体材料.W与X属于同一主族.完成下列有关问题:(1)元素X的一种核素含10个中子.该核素可表示为188O.X的一种氢化物常用来消毒.该氢化物的电子式为.元素Z在周期表中的位置是第三周期ⅣA族．(2)元素X和W的简单氢化物中.沸点高的是H2O.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族，完成下列有关问题：
（1）元素X的一种核素含10个中子，该核素可表示为¹⁸₈O，X的一种氢化物常用来消毒，该氢化物的电子式为

，元素Z在周期表中的位置是第三周期ⅣA族．
（2）元素X和W的简单氢化物中，沸点高的是H₂O（填化学式），理由是H₂O分子之间存在氢键；
（3）请列举两个事实说明元素W的非金属性比Z强：硫酸的酸性比硅酸的酸性强，硫化氢比SiH₄稳定；
（4）元素X、Y、Z、W形成的二元化合物（指含两种不同元素的化合物）中，化学键的类型相同的一组化合物的化学式是MgO、MgS；
（5）四种元素的原子半径由大到小的顺序是Mg＞Si＞S＞O（填元素符号），X、Y、W三种元素的原子形成的简单离子中，半径最小的是S^2-＞O^2-＞Mg²⁺（填离子符号）．

分析短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素；W与X属于同一主族，故W为S元素；Y原子的最外层只有2个电子，原子序数大于O元素，故Y处于第三周期，则Y为Mg元素；Z单质可制成半导体材料，Z为Si元素，据此解答．

解答解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素；W与X属于同一主族，故W为S元素；Y原子的最外层只有2个电子，原子序数大于O元素，故Y处于第三周期，则Y为Mg元素；Z单质可制成半导体材料，Z为Si元素．
（1）元素O的一种核素含10个中子，质量数为18，该核素可表示为¹⁸₈O，X的一种氢化物常用来消毒，该氢化物为H₂O₂，电子式为，元素Z为Si，在周期表中的位置是：第三周期ⅣA族，
故答案为：¹⁸₈O；；第三周期ⅣA族；
（2）由于H₂O分子之间存在氢键，沸点高于H₂S，
故答案为：H₂O；H₂O分子之间存在氢键；
（3）硫酸的酸性比硅酸的酸性强，硫化氢比SiH₄稳定，可以说明S元素非金属性比Si的强，
故答案为：硫酸的酸性比硅酸的酸性强，硫化氢比SiH₄稳定；
（4）元素O、Mg、Si、S形成的二元化合物（指含两种不同元素的化合物）中，化学键的类型相同的一组化合物的化学式为MgO、MgS等，
故答案为：MgO、MgS等；
（5）同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Mg＞Si＞S＞O，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：S^2-＞O^2-＞Mg²⁺，
故答案为：Mg＞Si＞S＞O；S^2-＞O^2-＞Mg²⁺．

点评本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，推断元素是解题的关键，注意对基础知识的全面掌握．

练习册系列答案

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17．

某同学用铜片，银片，Cu（NO₃）₂溶液，AgNO₃溶液，导线和盐桥（装有琼脂-KN0₃的U形管）设计一个原电池如图所示，下列判断中正确的是（　　）

	A．	实验过程中，左右两侧烧杯中，NO₃^-浓度变化情况分别为不变，增大
	B．	实验过程中，取出盐桥，该原电池也能继续工作
	C．	若开始使用U形铜管代替盐桥，装置中有电流产生，铜管质量不变
	D．	若开始时用U形铜管代替盐桥，装置中无电流产生

18．分子式为C₅H₁₀O₂且属于酯的同分异构体有（　　）

15．近年来对CO₂的利用和捕获已受到科学家们的广泛关注．如可利用CO₂制甲醇，利用碱性溶液对CO₂进行捕获等．

（1）已知CO₂转化为甲醇的热化学方程式为：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₂OH（g）+H₂O（g）△H=akJ•mol^-1．恒温下，向反应体系中加入固体催化剂，则该反应的反应热值a不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂，进行上述反应．测得CO₂和CH₂OH（g）的物质的量浓度随时间变化如图所示．则0～10min内，CO₂的平均反应速率为0.075mol/（L．min）．若第10min后，向该容器中再充入1.5molCO₂和4.5molH₂，则再次达到平衡时CH₂OH（g）的体积分数增大．（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）甲醇燃料电池是以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，使用酸性电解质，负极的反应式为CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺．
（4）据报道，有一种先进的电解方法可将CO₂转换成CO和H₂，反应原理为：CO₂（g）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）+O₂（g）．工作原理可用如图表示，图中A为电源，O^2-可在固体电解质中移动．则a极为电解池的阳极极，CO₂在b电极上放电的反应式是CO₂+2e^-=CO+O^2-．
（5）用NaOH溶液捕获CO₂后，其产物之一是NaHCO₃，NaHCO₃的水溶液呈碱性，原因是（用离子方程式和简要文字解释）碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，导致溶液呈碱性，离子方程式为HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-、HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺．

2．下列物质中，属于高分子化合物的是（　　）①蛋白质 ②氨基酸 ③油脂 ④淀粉 ⑤氯乙烯 ⑥纤维素 ⑦聚乙烯．

12．下列氧化反应属于吸热反应的是（　　）

	A．	二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳
	B．	葡萄糖在人体内氧化分解
	C．	锌粒与稀H₂SO₄反应制取H₂
	D．	Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl反应

19．有关能量的判断或表示方法正确的是（　　）

	A．	由H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，可知：含1mol CH₃COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ
	B．	等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多
	C．	2gH₂完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂（g）+O₂（g）═2 H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol
	D．	从C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定

16．用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的是（　　）

	A．	形成原电池		B．	除去乙烯中混有的SO₂
	C．	验证HCl气体在水中的溶解性		D．	实验室制取乙酸乙酯

17．水溶液中可能存在Na⁺、Al³⁺、Fe²⁺、NH₄⁺、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干离子，且存在的各离子具有相同的物质的量，某同学对该溶液进行如下实验，下列判断有误的是（　　）

	A．	气体A一定没有CO₂，气体B一定是NH₃
	B．	有色沉淀一定是混合物
	C．	Na⁺可能存在于该溶液中
	D．	白色沉淀中一定没有Al（OH）₃

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