题目内容
将Cu与CuO的混合物20．8g加入到50mL 18．4mol/L浓H2SO4中，加热充分反应至固体物质完全溶解(产生气体全部逸出)，冷却后将溶液稀释至1000ml，测得c(H+)=0．84mol/L；若要使稀释后溶液中的Cu2+沉淀完全，应加入6．0mol/L的NaOH溶液的体积为：
| A．100mL | B．160mL | C．240mL | D．307mL |
D
解析试题分析：由题意可知，Cu与CuO的混合物与硫酸反应硫酸有剩余，向稀释后溶液中加入NaOH使Cu2＋沉淀完全，硫酸、硫酸铜都与氢氧化钠反应，此时溶液中溶质为Na2SO4，
根据硫酸根守恒可知n（Na2SO4）=n（H2SO4）=0．05L×18．4mol·L－1=0．92mol，
由钠离子守恒可知n（NaOH）=2n（Na2SO4）=0．92mol×2=1．84mol，故需要氢氧化钠溶液的体积=
=0．307L=307mL，故选D。
考点：考查混合物的有关计算。
阅读快车系列答案下列叙述正确的是
| A．非金属元素形成的离子一定是阴离子 |
| B．非金属单质在氧化还原反应中一定是氧化剂 |
| C．某元素从化合态变为游离态时，一定被还原 |
| D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质 |
下列过程中不涉及氧化还原反应的是( )
| A．用SO2漂白纸浆和草帽辫 |
| B．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜膜 |
| C．用牺牲阳极的阴极保护法防止金属被腐蚀 |
| D．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅 |
NaNO2有像食盐一样的外观和咸味，它可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋
白，使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力。
（1）美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂，下列说法正确的是 。（选填编号）
| A．解毒时美蓝表现氧化性 | B．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应 |
| C．解毒时高铁血红蛋白被还原 | D．中毒过程中血红蛋白显氧化性 |
（3）Na、N、O分别与H形成的简单化合物中熔点最高的是 (填化合物化学式)，试解释原因 。
（4）已知NaNO2能发生如下反应（未配平）：NaNO2 + HI → NO + I2 + NaI + H2O当有0.75mol HI被氧化时，在标准状况下产生气体的体积是_______L。
（5）有人将26中反应产生的NO收集到一个固定容积的密闭容器中，并在常温下将其压缩到1.01×107 Pa，然后加热至50℃时，发现气体的压力迅速下降。当温度恢复到常温，压强降至略小于1.01×107 Pa的2/3时，就不再改变。已知此过程中有一种产物是N2O。请写出生成N2O的反应方程式： 。
解释最后的气体压强略小于1.01×107 Pa的2/3原因： 。
（6）某工厂的废液中含有2%～5%的NaNO2直接排放会造成污染，下列试剂中①NaCl、②
NH4Cl、③HNO3、④浓H2SO4，能使NaNO2转化为N2的是 。（选填编号）
将一定量的锌与100mL18．5mol/L浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时生成16．8L气体 (标准状况），将反应后的溶液稀释到1L,测得溶液的c（H+）=1mol/L，则下列叙述中错误的是
| A．气体A为二氧化硫和氢气的混合物 |
| B．气体A中二氧化硫和氢气的体积比为4：1 |
| C．反应中共消耗锌95．5g |
| D．反应中共转移电子1．5mol |
汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。则列判断正确的是
| A．反应中KNO3为还原剂 |
| B．NaN3中氮元素为－3价 |
| C．标准状况下，若有6.5gNaN3参加反应，则生成3.584L N2 |
| D．若1mol KNO，参加反应，转移电子的物质的量为10mol |
24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为 ( )。
| A．＋2 | B．＋3 | C．＋4 | D．＋5 |
稀土金属铈(Ce)在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。
已知：①铈常见的化合价为＋3和＋4；②氧化性：Ce4＋＞Fe3＋。下列说法正确的是( )
A． Ce、 Ce、 Ce、 Ce它们互称为同素异形体 |
| B．工业上可以采用电解氯化铈水溶液来获得铈单质 |
| C．铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为2Ce＋6HI=2CeI3＋3H2↑ |
| D．工业上金属铈一般保存在敞口容器中 |