题目内容

NaNO2有像食盐一样的外观和咸味,它可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋
白,使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价,失去携氧能力。
(1)美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂,下列说法正确的是    。(选填编号)

A.解毒时美蓝表现氧化性 B.中毒时亚硝酸盐发生氧化反应 
C.解毒时高铁血红蛋白被还原 D.中毒过程中血红蛋白显氧化性 
(2)NaNO2中钠离子核外有    种不同能级的电子,三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为         
(3)Na、N、O分别与H形成的简单化合物中熔点最高的是        (填化合物化学式),试解释原因                                             
(4)已知NaNO2能发生如下反应(未配平):NaNO2 + HI → NO + I2 + NaI + H2O当有0.75mol HI被氧化时,在标准状况下产生气体的体积是_______L。
(5)有人将26中反应产生的NO收集到一个固定容积的密闭容器中,并在常温下将其压缩到1.01×107 Pa,然后加热至50℃时,发现气体的压力迅速下降。当温度恢复到常温,压强降至略小于1.01×107 Pa的2/3时,就不再改变。已知此过程中有一种产物是N2O。请写出生成N2O的反应方程式:                 
解释最后的气体压强略小于1.01×107 Pa的2/3原因:                         
(6)某工厂的废液中含有2%~5%的NaNO2直接排放会造成污染,下列试剂中①NaCl、②
NH4Cl、③HNO3、④浓H2SO4,能使NaNO2转化为N2的是     。(选填编号)

(1)C
(2)3 ; r(N3--)>r (O2--)>r(Na+) 。
(3)NaH; NaH属于离子晶体,其余两种氢化物属于分子晶体。
(4)16.8 。
(5)3NO→N2O十NO2; 由于2NO2N2O4,即生成的NO2又双聚成N2O4,导致气体分子数减少,使其压强略小于1.01×107 Pa的2/3。
(6)②

解析试题分析:
(1)A.解毒时美蓝将铁元素由正三价变为正二价表现出还原性。错误。B. NaNO2可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白,使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价,说明NaNO2有强氧化性,它将铁元素由二价变为三价,它本身得到电子被还原,发生还原反应。错误。 C.解毒时高铁血红蛋白铁元素由正三价还原为正二价。高铁血红蛋白得到电子,被还原,发生还原反应。正确。D.中毒过程中血红蛋白显还原性,NaNO2表现氧化性。错误。故选项为C。
(2)钠离子核外电子排布为1s22s22p6,可见在Na+的核外有三种不同能级的电子。Na+、N3-、O2-的核外电子排布都是2、8的电子层结构。对于电子层结构相同的微粒来说,核电荷数越大,微粒的半径就越小。所以它们的半径大小顺序为r(N3--)>r (O2--)>r(Na+) 。
(3)Na、N、O分别与H形成的简单化合物分别是NaH、NH3、H2O。NaH是离子晶体,离子间通过离子键结合,断裂需要消耗较高的中能量,因此熔点较高,而NH3、H2O是分子晶体,分子间以分子间作用力及氢键结合,结合力较小,断裂容易,因此熔沸点较低。故熔点最高的是NaH。
(4)NaNO2发生反应的方程式为:2NaNO2 +4HI =" 2NO↑+" I2 + 2NaI + 2H2O.由方程式可知每有1mol HI被氧化时,转移电子1mol,产生标准状况下的NO气体为22.4L.现在有0.75mol HI被氧化时,则产生的气体在标准状况下产生气体的体积是0.75mol×22.4L/mol=16.8L。
(5)根据题意可得生成N2O的反应方程式为3NO=N2O十NO2。最后的气体压强略小于1.01×107 Pa的2/3原因是因为发生反应2NO2N2O4,即生成的NO2又双聚成N2O4,导致气体分子数减少,气体的物质的量减少。气体的物质的量越少,容器的压强就越小。所以其压强略小于1.01×107 Pa的2/3。
(6)试剂若能使NaNO2转化为N2,由于N的化合价的变化是由+3→O,化合价降低,得到电子,则加入的物质应该有还原性,元素的化合价较低。分析给出的物质只有NH4Cl符合题意。因此选项为②。
考点:考查氧化还原反应的有关知识及计算、原子的结构、离子半径的比较、晶体类型的判断、化学方程式的书写、外界条件对化学平衡移动的影响的知识。

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