题目内容
稀土金属铈(Ce)在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。
已知：①铈常见的化合价为＋3和＋4；②氧化性：Ce4＋＞Fe3＋。下列说法正确的是( )
A． Ce、 Ce、 Ce、 Ce它们互称为同素异形体 |
| B．工业上可以采用电解氯化铈水溶液来获得铈单质 |
| C．铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为2Ce＋6HI=2CeI3＋3H2↑ |
| D．工业上金属铈一般保存在敞口容器中 |
C
解析
工业上粗硅的生产原理为2C＋SiO2
Si＋2CO↑，下列说法正确的是
| A．SiO2是氧化剂 | B．SiO2发生氧化反应 |
| C．C表现出氧化性 | D．C被还原 |
将Cu与CuO的混合物20．8g加入到50mL 18．4mol/L浓H2SO4中，加热充分反应至固体物质完全溶解(产生气体全部逸出)，冷却后将溶液稀释至1000ml，测得c(H+)=0．84mol/L；若要使稀释后溶液中的Cu2+沉淀完全，应加入6．0mol/L的NaOH溶液的体积为：
| A．100mL | B．160mL | C．240mL | D．307mL |
向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色。再向反应后的溶液中通入过量的SO2气体，溶液变成无色。则下列说法正确的是
| A．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物 |
| B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性 |
| C．通入22.4 L SO2参加反应时，有2NA个电子发生转移 |
| D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2 |
已知二氯化二硫(S2Cl2)的结构式为Cl—S—S—Cl，它易与水反应：2S2Cl2＋2H2O=4HCl＋SO2↑＋3S↓。对该反应的说法正确的是 ( )。
| A．S2Cl2既作氧化剂又作还原剂 |
| B．氧化产物与还原产物物质的量之比为3∶1 |
| C．每生成1 mol SO2转移4 mol电子 |
| D．H2O作还原剂 |
将a g铝粉加入过量NaOH溶液中充分反应后，铝粉完全溶解，并收集到标准状况下b L氢气，所得溶液中共有c个AlO2-，反应中转移电子d个。则阿伏加德罗常数(NA)可表示为（ ）
A． | B． | C． | D． |
有下列三个反应：
①Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2
②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－
③Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
下列说法正确的是( )
| A．反应①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、CoCl2 |
| B．根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2＞Fe3＋＞Co2O3 |
| C．在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化 |
| D．可以推理得到Cl2＋FeBr2=FeCl3＋Br2 |
硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0 mL 0.100 mol·L－1Na2S2O3溶液恰
好把224 mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl－，则S2O42—将转化为( )
| A．S2－ | B．S | C．SO32— | D．SO42— |
物质的量之比为1∶3的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，下列说法正确的是 ( )。
| A．在此反应中硝酸体现强氧化性，全部被还原 |
| B．向反应后的溶液中再加入金属铁，不再发生化学反应 |
| C．该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1∶4 |
| D．该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1∶5 |