题目内容
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A. 44gCO2与C3H8的混合物中含有共用电子对数为9NA
B. 将标准状况下2.24LSO2通入水中完全溶解，溶液中HSO32-与SO32-总数为0.1NA
C. 硝酸与铜反应得到NO2、N2O4共23g，则铜失去的电子数为0.5NA
D. 标准状况下，8.96L的平均相对分子质量为3.5的H2与D2混合物中含中子数0.3NA
【答案】C
【解析】
A.CO2结构式为O=C=O，1molCO2分子中含有4mol共用电子对，C3H8的结构式为
，1molC3H8分子中含有10mol共用电子对，CO2和C3H8的摩尔质量都是44g/mol，所以44gCO2与C3H8的混合物（即1mol）中含有的共用电子对数介于4NA~10NA之间；A项错误；
B.标准状况下2.24LSO2的物质的量=
=0.1mol，因为SO2溶于水的反应是可逆反应：SO2+H2O
H2SO3，生成的H2SO3的物质的量小于0.1mol，H2SO3是弱酸：H2SO3HSO3-+H+，HSO3-SO32-+H+，所以溶液中HSO3-与SO32-总数必然小于0.1NA。B项错误；
C.如果将N2O4也看作2个“NO2”，则NO2、N2O4混合气体即为23g“NO2”，即“NO2”物质的量=
=0.5mol，由氮元素化合价的变化可知，每生成1个“NO2” HNO3得1e-，故生成0.5mol“NO2”时硝酸得到0.5mol电子，又因为硝酸与铜反应中，铜失去的电子总数=硝酸得到的电子总数。所以铜失去的电子数为0.5NA。C项正确；
D.标准状况下的8.96LH2与D2混合物的物质的量=
=0.4mol，0.4molH2与D2混合物的质量=0.4mol×3.5g/mol=1.4g。设混合物中H2的物质的量为x，则D2的物质的量=0.4mol-x，列方程式：2g/mol·x+4g/mol×(0.4mol-x)=1.4g，解得x=0.1mol。即混合物中含0.1molH2和0.3molD2，因H2分子中没有中子，D2分子中含有2个中子，0.3molD2中含中子 0.3mol×2=0.6mol，所以混合物含中子数为0.6NA。D项错误；答案选C。
