题目内容
【题目】乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志。
I．将8.96L (标准状况)乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应，溴的四氯化碳溶液的质量增加8.4g，则原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比为______________。
II．已知乙烯能发生以下转化：
⑴写出B、D化合物中官能团的名称：B____________________；D___________________；
⑵写出相关反应的化学方程式：
①_________________________________ 反应类型：________________
②__________________________________ 反应类型：_________________
【答案】3：1 羟基 羧基 CH2=CH2+ H2O→CH3CH2OH 加成 2CH3CH2OH＋O2
2CH3CHO＋2H2O 氧化
【解析】
I．乙烯含有双键，能与溴水发生加成反应，乙烯和乙烷的混合气体通入足量溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了8.4g，乙烯的质量为8.4g，根据n=
计算乙烯的物质的量，n=
计算混合气体总物质的量，进而计算乙烷的物质的量，可计算两种气体的物质的量之比；
Ⅱ．由流程图可知：乙烯与水反应生成乙醇，B是乙醇，乙醇发生催化氧化得到物质C，则C为乙醛；乙醇与乙酸在浓硫酸条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，D是乙酸；以此解答该题。
I．8.96L混合气体的物质的量为n=
0.4mol，乙烯含有双键，能与溴水发生加成反应，乙烯和乙烷的混合气体通入足量溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了8.4g，乙烯的质量是8.4g，所以乙烯的物质的量为n=
0.3mol，则乙烷的物质的量为：0.4mol-0.3mol=0.1mol，原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比为3：1。
II．⑴B是乙醇，官能团的名称是羟基；D是乙酸，官能团的名称是羧基；
⑵反应①为乙烯在催化剂条件下与水发生加成反应生成乙醇，反应方程式是CH2=CH2+ H2O→CH3CH2OH， 反应类型为加成反应；
反应②为乙醇催化氧化生成乙醛，反应方程式为：2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O，反应类型为氧化反应。
【题目】2016年度国家科学技术奖授予我国诺贝尔奖获得者屠呦呦，表彰她在抗疟疾青蒿素方面的研究。
（查阅资料）青蒿素熔点156~157℃，易溶于丙酮、氯仿和乙醚，在水几乎不溶。
I.实验室用乙醚提取青蒿素的工艺流程如下：
（1）在操作I前要对青蒿进行粉碎，其目的是________________
（2）操作II的名称是_____________。
（3）操作III进行的是重结晶，其操作步骤为_____ 、_____、______、过滤、洗涤、干燥
II．已知青蒿素是一种烃的含氧衍生物为确定它的化学式，进行了如下实验：
实验步骤：①连接装置，检查装置的气密性。②称量E、F中仪器及药品的质量。③取14.10g青蒿素放入硬质试管C中，点燃C、D处酒精灯加热，充分燃烧④实验结束后冷却至室温，称量反应后E、F中仪器及药品的质量。
（4）装置E、F应分别装入的药品为_______________、___________________。
（5）实验测得：
装置 | 实验前 | 实验后 |
E | 24.00g | 33.90g |
F | 100.00g | 133.00g |
通过质谱法测得青蒿素的相对分子质量为282，结合上述数据，得出青蒿素的分子式为______。
（6）若使用上述方法会产生较大实验误差，你的改进方法是________________________。
